2024年中考化学一轮优选巩固题：溶解现象

2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮优选巩固题（含答案） 一、选择题。 1、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 3、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 4、将60℃时的硝酸钾溶液X，冷却到20℃时有硝酸钾晶体析出，同时得到溶液Y，下列叙述正确的是（   ） A. X为饱和溶液         B. Y为不饱和溶液         C. X的溶质质量分数大于Y        D. X的溶质质量分数小于Y 5、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①②　　B．①③　　 C．②④　　 D．③④ 6、如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（　　） A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等 C．整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲 7、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 8、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 9、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 10、下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值 B．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中溶质的质量分数大 C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 11、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a,b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（   ）   丙 A. 图丙中M表示b的溶解度曲线   B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙中b溶液一定是不饱和溶液   D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 12、小亮用固体氯化钠配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 13、下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t2℃时，等质量的a、b配成饱和溶液，所需水的质量a大于b 14、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 15、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（    ） A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 二、填空题。 17、请根据下列实验回答问题。 实验操作 实验结果 室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液① 再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液② 加热一段时间 全部溶解,得溶液③ 在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④ (1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。  (2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是： 　 。  (3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确?为什么? 　　　　　　　　 。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是：　　　 　 。  【答案】(1)①③　 (2)②中有硝酸钾固体没有溶解 (3)不正确，因为溶液④可能恰好为饱和溶液　 向该溶液中加入少量的硝酸钾,观察其能否继续溶解,若能继续溶解,则表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和(合理即可) 18、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（________） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 D.用________方法能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 19、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。 方案一：______________________________ 方案二：______________________________ 方案三：______________________________ 20、根据所学化学知识回答下列问题。 （1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。 （2）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____ _____ ；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。 21、如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃甲物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。 (3)t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30% B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 2024年中考化学：沪教版（全国）溶解现象 一轮优选巩固题（含答案） 一、选择题。 1、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 【答案】B 2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 【答案】D 3、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B　 4、将60℃时的硝酸钾溶液X，冷却到20℃时有硝酸钾晶体析出，同时得到溶液Y，下列叙述正确的是（   ） A. X为饱和溶液         B. Y为不饱和溶液         C. X的溶质质量分数大于Y        D. X的溶质质量分数小于Y 【答案】C 5、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(　　) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①②　　B．①③　　 C．②④　　 D．③④ 【答案】A 6、如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（　　） A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等 C．整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲 【答案】D 7、某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是25mL B．实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平和胶头滴管 C．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变 D．量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会使所配溶液偏稀 【答案】C 8、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 【答案】B 9、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 【答案】C 10、下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值 B．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中溶质的质量分数大 C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 【答案】A　 11、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a,b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（   ）   丙 A. 图丙中M表示b的溶解度曲线   B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C. 图乙中b溶液一定是不饱和溶液   D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【答案】C 12、小亮用固体氯化钠配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 13、下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t2℃时，等质量的a、b配成饱和溶液，所需水的质量a大于b 【答案】D 14、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A 【答案】C 15、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 【答案】A 16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（    ） A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 二、填空题。 17、请根据下列实验回答问题。 实验操作 实验结果 室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液① 再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液② 加热一段时间 全部溶解,得溶液③ 在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④ (1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。  (2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是： 　 。  (3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确?为什么? 　　　　　　　　 。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是：　　　 　 。  【答案】(1)①③　 (2)②中有硝酸钾固体没有溶解 (3)不正确，因为溶液④可能恰好为饱和溶液　 向该溶液中加入少量的硝酸钾,观察其能否继续溶解,若能继续溶解,则表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和(合理即可) 18、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（________） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 D.用________方法能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 【答案】B；加入物质甲或降低温度或恒温蒸发溶剂 19、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。 方案一：______________________________ 方案二：______________________________ 方案三：______________________________ 【答案】10g硝酸钾和40g水； 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水； 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。 20、根据所学化学知识回答下列问题。 （1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。 （2）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____ _____ ；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。 【答案】（1）吸附     （2）在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g     20 21、如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃甲物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。 (3)t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30% B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙 【答案】(1)50g (2)加入乙物质（合理即可） (3)75g (4)BC 学科网（北京）股份有限公司 $$