2019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：化学平衡移动

化学平衡移动 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 （　　） A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ 【答案】B 2．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是 （　　） A．工业合成氯化氢时使用过量氢气 B．硫酸工业接触室中使用过量空气 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压 D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵 【答案】A 3．己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是 （　　） A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动 B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动 C．当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值 D．增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大 【答案】C 4．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 （　　） 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】D 5