鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36张PPT含视频两个 (3份打包)

《 原子的构成》第二课时 授课人：张霞 3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。 1、初步了解核外电子的分层排布。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。 根据《学习任务单》进行自主学习,小组成员可进行交流讨论. 加油！你们是最棒的！ 探究内容： 请仔细阅读教材41页第一段，并进行小组交流,然后小组合作,试着在纸上画出你对核外电子的运动的理解。 探究方式： 合作探究 任务一 画 探究归纳 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 核外电子的这种分层运动又叫分层排布。 钠原子的结构 （11个电子） 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动 电子云模型 氢 原 子 电 子 真 实 运 动 氢 原 子 电 子 真 实 运 动 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云” 探究内容： 请仔细阅读教材41页第二段，并进行独立思考,明确如何用原子结构示意图来表示原子的结构,原子结构示意图中每一部分表示什么?并与小组成员进行交流. 探究方式： 自主探究 合作交流 任务二 说 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 探究资料： 电子排布规律： ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子，第二层最多容纳＿＿个电子。 ⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。 2 8 探究问题：你能根据核外电子的排布规律，画出前20号元素的原子结构示意图吗？ 任务三 任务三 展 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 探究内容： 请仔细阅读教材41页第三段以及“多识一点”栏目内的内容，知道原子的稳定结构是指什么，了解最外层电子数与化学变化中原子是否容易得失电子的关系。并归纳总结完成表格。 探究方式： 自主探究 合作交流 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 这三大类原子的原子最外层电子数有什么规律？ 一般＜4 易失去电子 一般＞4 易得到电子 容易发生化学反应 等于8 (氦等于2) 不易得失电子 难发生化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 稳定 不稳定 不稳定 【结论】原子的化学性质取决于最外层电子数。最外层电子数相同，原子的化学性质相似。 任务四 元素的分类 最外层电子数 稳定性 得失电子趋势 化学性质 实验：钠在氯气中燃烧 点燃 NaCl Na Cl2 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 任务五 演 钠原子Na 氯原子Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 8 1 7 解密：氯化钠的形成过程 阳离子 阴离子 离子结构示意图 97.unknown 98.unknown 99.unknown 归纳总结 一