2.3原子的构成（第3课时）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第二单元第三节 原子的构成 第 3课时 质子 中子 原子 原子核 核外电子 三、原子中的电子 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 能量低 离核近 能量高 离核远 1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 2.原子结构示意图: 每层上的电子数 电子层 原子核 质子数 （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)； （1）先 “里”后“外” ； 3.核外电子分层排布的规律(仅限前3层） 画法:画圆圈,标质子, 弧线呈扇面,数字一条线。 Na 例如：O和P的原子结构示意图： O P 请按以下排列格式画出下列元素的原子结构示意图： Ar Ne He Na Mg Al S Cl N 画一画 (1)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等） 最外层电子数一般等于8个（氦为2个）——稳定结构 在化学反应中不易失电子，也不易得电子 (2)金属原子: (3)非金属原子: 最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。 最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。 +17 2 8 7 氯（Cl） 4、元素的化学性质由最外层电子数决定 原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 5、离子 （1）定义：带电的原子。 （2）分类： 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl- （3）表示： （4）离子是构成物质的一种粒子。 离子符号 Na+ Cl- 离子结构示意图 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的 质子数≠电子数 氯化钠的形成 Na+ Cl－ 阳离子 阴离子 原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。 知识比较 分 子 原 子 离 子 相同点 根 本 区 别 表 示 方 法 构 成 物 质 联 系 都是构成物质的微粒;小;不断运动;三有 在化学变 化中可分 在化学变化 中 不 可 分 带 电的微粒 化学式 元素符号 离子符号 分子 原子 离子 分解 构成 得失 电子 水.酒精 绝大数气体 金属、稀有气体、金刚石等 食盐等 16 16 $$