高二化学（人教版）选修4课时检测练习卷：盖斯定律

盖斯定律 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关 B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关 C．反应热的大小与反应条件有关 D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现 【答案】B 2．下列有关叙述正确的是 A．化学反应经一步完成时，能量损耗小，反应热大 B．化学反应分多步完成时，反应物转化率下降，反应热小 C．化学反应不论是一步完成还是多步完成，反应热相同 D．同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化 【答案】C 3．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 【答案】A 4．已知：① C(s)+ O2(g)CO(g)    ②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) 经过下列处理过程后可得到C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)的是 A．①−② B．①+② C．①−②× D．①+②× 【答案】C 5．已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，则反应HCl(g) H2(g) + Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6 kJ·mol−1 B．−92.3 kJ·mol−1 C．−369.2 kJ·mol−1 D．+92.3 kJ·mol−1 【答案】D 6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol−1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1 S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol−1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol−1 则x为 A．3a+b−c B．c−3a−b C．a+b−c D．c−a−b 【答案】A 7．已知：如图所指关系，下列关系式正确的是 A．ΔH3=ΔH1 + ΔH2 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3 C．ΔH3=ΔH1 =ΔH2 D．ΔH2=ΔH1 + ΔH3 【答案】A 8．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。 已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g