鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节金属的化学性质公开课教学课件（共23张PPT)

金属的化学性质 鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节 金属化学性质 的探究之旅 …… （1） （2） 镁、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应 温故而知新 金属与酸反应 Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑ Mg ＋ H2SO4 = MgSO4 ＋ H2↑ Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑ 这类化学反应叫做置换反应 + → + 单质 化合物 化合物 单质 1.所有的金属都可以和酸发生置换反应吗？ 2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 金属与酸的反应 * 探究目的： 比较Mg、Fe、Cu三种金属与酸反应的难易和剧烈程度。 金属与酸的反应 金属 酸 思考：为了更好地完成对照实验，需要注意什么问题？ 表面积、纯度等相同； 种类、浓度、体积、温度等相同。 控制变量 * * 金属与酸的反应 取六孔井穴板，向序号1、2、3中分别加入等量（2滴管）稀盐酸（或稀硫酸）， 再分别放入用砂纸打磨过的铁丝、铜丝、镁条，观察现象，比较反应的剧烈程度。 有气泡，反应快 有气泡，反应慢 不反应 有气泡，反应快 有气泡，反应慢 不反应 注意：控制实验条件，重点观察 有无气体产生，反应的快慢。 金属 （A）稀盐酸 （B）稀硫酸 铁 铜 镁 * 1.不同金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度_________。 金属活动性由强到弱： 不同 Mg＞Fe＞Cu 2.反应的剧烈程度由强到弱： Mg＞Fe＞Cu 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 铜和稀盐酸 * 常见金属在溶液中的活动性顺序： 镁 铁 铜 Mg ＞ Fe ＞ Cu 铜 汞 银 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au 2.排在氢前面的金属___与酸发生反应生成氢气， 而排在氢后面的金属_____与酸发生反应生成氢气 钾 钙 钠 镁 铝 K Ca Na Mg Al 锌 铁 锡 铅 (氢) Zn Fe Sn Pb (H) 1.在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______； 强 能 不能 金属活动顺序的应用规律： 通常指盐酸与稀硫酸 金属活动性由强逐渐减弱 * 铜 汞 银 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 K Ca Na Mg Al 锌 铁 锡 铅 (氢) Zn Fe Sn Pb (H) 金属活动性由强逐渐减弱 * 判断下列金属能否与酸反应生成氢气，原因？ ⑴ Fe+H2SO4（稀） ⑵ Ag+HCl ⑶ Zn+HCl ⑷ Cu+H2SO4（稀） Fe>H H>Ag √ × √ × Zn>H H>Cu 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们1700多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。 历史回眸 金属与盐溶液都能发生置换反应吗？ 盐 * 金属与盐溶液的反应 A组：⑴取六孔井穴板，向序号1、2、3中分别加入 2滴管NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液， ⑵将3根铁丝分别放入上述3种溶液中，静置 10秒钟，观察金属表面现象。 无 表面有红色固体 表面有银白色固体 NaCl 溶液 CuSO4溶液 AgNO3 溶液 A铁 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au * 金属与盐溶液的反应 B组：⑴再向六孔井穴板序号4、5、6中分别加入 2滴管NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液， ⑵将3根铜丝分别放入上述3种溶液中，静置 10秒钟，观察金属表面现象。 无 无 表面有银白色固体 NaCl 溶液 CuSO4溶液 AgNO3 溶液 B铜 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au * 应用规律：在金属活动顺序中，位置靠____的金属可以把位于其_____的金属从它们的_________中置换出来。 前 后 盐溶液 * 金属与盐溶液的反应 Fe + 2AgNO3 =