2019届高三化学第一轮复习：卤素的性质和海水中元素的提取导学案+巩固练（含解析） (共2份打包)

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 卤素的性质和海水中元素的提取导学案 考点解读 1．卤素的结构和性质 （1）物理性质 ①单质颜色逐渐变深 (F2: 淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 ②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 （2）结构与化学性质 卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 ①卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。 ②卤素单质和H2O的反应： X2＋H2OHX＋HXO(X为Cl、Br) 。 （3）卤素间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。 结论：F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。 注意:(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 2．海水中元素的提取流程及其原理 （1）海水中提溴 流程： 发生反应的离子方程式：①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－； （2）海植物(海带)中提取碘 流程： H2O Cl2 ↓ ↓ 海带―→―→―→―→ 发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3．卤素离子的检验 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 （2）置换——萃取法 未知液有机层呈 （3）氧化——淀粉检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 特别提醒：卤素单质及其化合物的特性 （1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 （2）I2易升华，I2使淀粉变蓝。 （3）Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。 （4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2与Xe、Kr等稀有气体可反应生成氟化物。 （5）氢氟酸是氢卤酸(HX)中唯一弱酸，且是与SiO2反应的唯一酸，能腐蚀玻璃，应保存在铅制器皿或塑料瓶中。 （6）HX的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，HX的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。 考向分析 考向一：卤素的性质和X－的检验 典例1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 _________________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 _________________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ________________________________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 ________________。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。 【答案】（1） （2）淀粉­KI试纸变蓝 （3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静置后CCl4层变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大 考向二、卤素离子的检验 典例2．下列说法错误的是( ) A． CCl4可用于鉴别溴水和碘水 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI D．验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色 解析：选B Br2(g)和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。 方法指导：检验食用盐是否为碘盐的方法 袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉­KI试