2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 第1章 第1节反应热(课件+课时作业）

第一章 第1课时　反应热　焓变 预习作业 答案 * 1．(1)焓是与________有关的物理量。 (2)焓变是生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 内能 焓值 答案 * 2．反应热是化学反应过程中所__________的能量，________条件下的反应热等于焓变，单位：____________。 放出或吸收 恒压 kJ·mol－1 答案 * 3．在化学反应中，旧化学键断裂要________能量，形成新化学键要 ________能量，ΔH＝____________________________ ＝____________________________________。 吸收 放出 生成物的总能量－反应物的总能量 生成物的总能量－反应物的总键能 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。(　　) (2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。(　　) (3)焓变是反应物与生成物的焓值差。(　　) (4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。(　　) 答案 * 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 解析 解析　(1)化学反应过程中放出和吸收的热量都是反应热。 (2)焓是用来描述物质具有能量的物理量，H越高物质所具有的能量越高。 (3)ΔH＝H生成物－H反应物。 (4)焓变的单位一般用kJ·mol－1。 答案 5．下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 解析 解析　①是吸热的过程，但不是化学反应；②④都属于分解反应，是吸热反应；③⑤是放热反应。故答案选D。 答案 6．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　) A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 解析 解析　破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项错误；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项错误。 答案 7．下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是(　　) 解析 解析　题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。 答案 8．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 解析 解析　A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。 答案 9．下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 解析 解析　由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项错误；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项错误。 答案 * 10．已知H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则： (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：____________________________________________________________； b：____________________________________________________________； c：____________________________________________________________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“>”或“<”)0。 旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 放热 < 解析 解析　(1)H2(g)和eq \f(1,2)O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)→2H(g)和eq \f(1,2)O2(g)→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需