人教化学选修四第3章：水溶液中的离子平衡同步练习及答案

人教化学选修四第3章：水溶液中的离子平衡同步练习及答案 一、选择题 1． 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案：D 2． 下列说法正确的是(　　) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 答案：C 3． 如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明 (　　) A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 答案：A 4． 水的电离过程为H2O((H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 (　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－) C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 答案：D 5． 温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为 (　　) A．1 B．13 C．12 D．10 答案：B 6． 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0× 10－12。下列说法中正确的是 (　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6