第18讲 暑假小测03-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 暑假小测03 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共45分) 1．(本题3分) 下列物质属于弱电解质的是 A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH 2．(本题3分) 下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．(本题3分) 下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH减小 C．浓盐酸露置一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 4．(本题3分) 亚硝酸是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出和。的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中的浓度c为 A． B． C． D． 5．(本题3分) 下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质 D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++ 6．(本题3分) 已知某温度下，Kw=1×10-12，该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法确定 7．(本题3分) 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 8．(本题3分) 下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水是碱，其中不含H+ B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质 9．(本题3分) 下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 10．(本题3分) 水的电离平衡为H2O= H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热至100℃，水的pH=6，呈酸性 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，水的电离平衡左移，水电离的c(OH-)减小 C．恒温下，向水中通入少量氨气，水的电离平衡左移，Kw减小 D．向水中通入少量H2S气体，H2S在溶液中的电离方程式为：H2S2H++S2- 11．(本题3分) 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋ B．加入金属铝粉有气体生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋ C．＝10－1的溶液：NO3－、SO、MnO、K＋ D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、CO、SO、NH 12．(本题3分) 氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ） A．溶液的 B．增大溶液浓度，其电离程度减小 C．升高溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使增大 13．(本题3分) 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，溶液的pH减小 B．加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加热时，CH3COOH的电离平衡常数增大 14．(本题3分) 已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 15．(本题3分) 常温下，对于0.1 mol/L的氨水，下列说法正确的是 A．加入0.01 mol/L稀氨水，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离度减小，溶液的pH增大 C．加水稀释后，溶液中减小 D．通入少量HCl气体后，NH3·H2O的电离平衡常数减小 二、填空题(共55分) 16．(本题12分) (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。  (2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈____