专题01 化学反应速率及影响因素-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡

专题01 化学反应速率及影响因素 1．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为 A. v(H2)=0.03mol·L－1·min－1 B. v(N2)=0.02mol·L－1·min－1 C. v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D. v(NH3)=0.01mol·L－1·min－1 2．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( ) A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60% C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g) △H。已知几种共价键的键能如下表所示： 化学健 C-H C=C H-O C-C C-O 健能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是（ ） A. 上述合成乙醇的反应是加成反应 B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等 C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 D. 上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1 4．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是 A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min) B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D. ΔH＞0 5．已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 B. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 C. 反应方程式中n＝1 D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为υ=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n值正确的是（ ） c（H2） (mol/L) c（Cl2）(mol/L) V[mol/（L·s) ] 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K A. m=1、n=1 B. m= 、n= C. m=1、n= D. m= 、n=1 7．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB 2molC 还到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/mol • L-1 cl c2 O C的体积分数/% ω1 ω3 混合气体的密度/g·L-1 ρ1 ρ2 下列说法正确的是 A. 若x<4，则2c1<c2 B. 若x=4，则ω1=ω3 C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内 D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1 8．某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2