专题02 化学平衡状态-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡

专题02 化学平衡状态 1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 B. 该反应已经达到化学平衡状态 C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零 2．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是 A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1 3．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化 C. CO、H2、CH3OH的浓度相等 D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存 4．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II) 下列有关说法正确的是( ) A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量 B. 反应II在较低的温度下可自发进行 C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2 D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变 5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. 混合气体的压强不再发生变化 7．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 下列分析不合理的是 A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态 D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 8．在一定条件下，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g） 达到平衡状态的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 C. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 D. 容器内的总压强不随时间而变化 9．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y) 10．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是(　　) ①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2nmol·L－1·s－1 ②单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2