专题03 化学平衡的移动-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡

专题3 化学平衡移动 1．在一定温度下，将气体X和气体Y 各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是　　 2 4 7 9 A. 反应前2min的平均速率  B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正 C. 该温度下此反应的平衡常数 D. 其他条件不变，再充入 mol Z，平衡时X的体积分数增大 2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 、 的浓度 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系的压强 反应物的转化率 下列说法正确的是　　 A. B. C. D. 3．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C. 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 4．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/℃ 容积或压强 CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A. 平衡时N2的浓度：①＞② B. 平衡时CO的正反应速率：①＜② C. NO的平衡转化率：③＞① D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞② 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 6．可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气 C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质 7．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂 C. 增大体系压强 D. 增大H2O(g)的浓度 8．一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 压强 CO2与CO的物质的量之比 B 温度 容器内混合气体的密度 C MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 D  SO2的浓度 平衡常数K 9．一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变 C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况