专题05 化学平衡计算-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡

专题05 化学平衡计算 1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 、 的浓度 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系的压强 反应物的转化率 下列说法正确的是　　 A. B. C. D. 2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1 B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同 C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍 D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同 3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　　) A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ 4．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是 A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 6．温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下： 容器编号 物质的起始浓度/（mol/L） 速率/（mol·L-1·s-1） 物质的平衡浓度/（mol/L） c(NO) c(H2) c(N2) Ⅰ 6×10-3 1×10-3 a×10-3 2×10-4 Ⅱ 6×10-3 2×10-3 2a×10-3 Ⅲ 1×10-3 6×10-3 b×10-3 Ⅳ 2×10-3 6×10-3 4b×10-3 下列说法正确的是（ ） A. m=2，n=2 B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2 C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0 D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行 7．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ） 容器 编号 物质的起始浓度 (mol·L-1) 物质的平衡浓度 (mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2)