2018年初升高化学衔接专题讲义：物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 以钠和水反应的化学方程式为例: 　　　 　2Na　+　2H2O===2NaOH+H2↑ 化学计量数 2 2 2 1 扩大NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA 物质的量 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 科学探究 探究一 物质的量应用于化学方程式的计算 问题导引 1.“化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也一定守恒!”这种说法对吗? 提示不对。化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的化学计量数之比,所以,化学反应后物质的量可能增大,可能减小,也可能不变。 2.根据化学方程式进行计算时,如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时,可以直接列式计算吗?[来源:学.科.网] 提示可以。只要满足“上下一致,左右相当”即可进行求算,例如: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46g 2mol 22.4L m(Na) n(NaOH) 5.6L 虽然Na、NaOH与H2对应的物理量不同,但表示的意义相当。 探究二 化学计算中的常用方法 问题导引 1.工业制备硫酸的反应是:4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2===2SO3,SO3+H2O===H2SO4,找出FeS2与H2SO4的关系式。 提示方法一:根据化学方程式4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4,即FeS2~2H2SO4。 方法二:由硫元素守恒得,FeS2~2H2SO4。 2.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为多少? 提示 可以采用差量法。 设铁棒增重m,则 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　Δm 56g 1mol 64g 8g 1L×0.5mol·L-1 m m==4g 故铁棒质量变为100g+4g=104g 重点突破 1.有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,