课时测评2 电解质 离子反应(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 高中化学电解质与离子反应课时测评，含10道选择（50分）及1道填空（10分），精选2025年多地调研题，通过微观示意图、导电性曲线等情境，强化宏观-微观-符号结合的化学思维，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/50分|电解质概念、离子导电、化学用语、离子方程式|结合地域调研题，微观示意图分析离子移动与水合作用，导电性曲线考查反应进程| |填空题|1题/10分|物质分类、离子反应|以元素限定条件设计物质推断，强化分类观与离子方程式书写规范|

课时测评2　电解质　离子反应 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题5分，共50分。 1.(2025·湖南长沙调研)下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A.①②③ B.①②③④⑤ C.①③④ D.全部 答案：D 解析：①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4溶于水电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可能导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确。 2.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C.图b中向右定向移动的是钠离子 D.图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，且离子的存在形式完全相同 答案：C 解析：根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；图b表示在熔融状态下，NaCl中存在自由移动的Na＋、Cl－，图c中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，即两种条件下离子的存在形式不同，D错误。 3.(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是(　　) A.图中水合b离子为水合钠离子 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na＋和Cl－ D.熔融NaCl的电离过程为NaClNa＋＋Cl－ 答案：A 解析：H2O中氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(Ⅰ)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；氯化钠固体中存在Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用(离子键)使离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaClNa＋＋Cl－，D错误。 4.下图是离子化合物MCl(s)在水中的微观变化示意图，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是(　　) A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子通过电性作用，形成水合离子 D.MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 答案：D 解析：MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子通过电性作用形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子通过电性作用形成水合离子，C错误；MCl在水分子作用下溶解，并发生电离，D正确。 5.(2025·湖南岳阳联考)下列化学用语正确的是(　　) A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶解于水： (NH4)2Fe(SO4)2⥫⥬2N＋Fe2＋＋2S B.Al(OH)3在水中的电离：H＋＋H2O＋Al⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－ C.H3PO4溶解于水：H3PO4⥫⥬3H＋＋P D.NaHSO3在水中的电离： HS＋H2O⥫⥬S＋H3O＋ 答案：B 解析：(NH4)2 Fe(SO4)2为强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)22N＋Fe2＋＋2S，A错误；Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离H＋＋H2O＋Al⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－，B正确；H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离H3PO4⥫⥬H＋＋H2P、H2P⥫⥬H＋＋HP、HP⥫⥬H＋＋P，C错误；NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3Na＋＋HS，HS可部分电离：H2O＋HS⥫⥬H3O＋＋S，D错误。 6.(2025·黑龙江牡丹江高三月考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.原硫酸铜溶液是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 答案：A 解析：向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A错误；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中离子浓度迅速减小，导电能力快速减弱，而BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，溶液中离子浓度基本不变，溶液导电能力变化不大，曲线变化不可能完全重叠，B正确；M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电性不变，C正确；N点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液离子浓度几乎为0，D正确。 7.（双选）向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋2H2O＋C B.c点溶液显碱性 C.b→c溶液中的c（OH－）逐渐减小，c（C）逐渐增大 D.c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 答案：BC 解析：向Ba（OH）2溶液中加入NaHCO3溶液，OH－与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，C再与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3，100 mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量为0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001 mol，因此a→b过程中发生离子反应Ba2＋＋OH－＋HCBaCO3↓＋H2O，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH－反应了0.001 mol，溶质为NaOH，b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应Ba2＋＋OH－＋HCBaCO3↓＋H2O，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误；c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项正确；b→c过程中发生离子反应OH－＋HCC＋H2O，因此溶液中c（OH－）逐渐减小，c（C）逐渐增大，故C项正确；NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误。 8.(2025·北京第二中学模拟测试题)下列实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A.稀硝酸溶液中加入四氧化三铁： Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B.酸性KMnO4溶液与草酸反应：2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C.用石墨电极电解氯化铝溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D.Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O 答案：B 解析：稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4＋28H＋＋N9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A错误；草酸可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确；用石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl－＋6H2O＋2Al3＋3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，D错误。 9.下列过程对应的离子方程式书写错误的是(　　) A.向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC B.向FeI2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋[Al(OH)4]－ D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SH2O＋BaSO4↓ 答案：D 解析：向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC，A正确；向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成NH3·H2O、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为N＋Al3＋＋5OH－NH3·H2O＋[Al(OH)4]－，C正确；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋S2H2O＋BaSO4↓，D错误。 10.(2025·内蒙古二模)部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是(　　) A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O B.向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.向含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－ D.e和a的浓溶液共热生成b和d：2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 答案：D 解析：根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。 a为HCl，与Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋CO2↑＋H2O，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B项错误；C选项的离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O＋4OH－2Fe(OH)3↓＋Cl－，C项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O，D项正确。 11.(10分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为　　　　。 (2)③的水溶液呈碱性，写出可能的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　(写一种即可)。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOHNa＋＋OH－(或KOHK＋＋OH－)　(3)OH－＋H＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SBaSO3↓(或Ba2＋＋SBaSO4↓，其他合理答案也可) 学科网（北京）股份有限公司 $