[2018]人教版同步教参化学九年级-第2单元我们周围的空气第1节空气

( 第1节 空气 )第二单元 我们周围的空气 1、了解空气成分的探究实验，掌握空气的主要成分和组成，掌握纯净物和混合物的概念。 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 一、空气是由什么组成的 资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，１７世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，１８世纪才认识到空气的复杂性．为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 1.法国化学家拉瓦锡的贡献------通过实验得出空气由氧气和氮气组成 实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞 氧化汞→汞+氧气 实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 ②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5。 2.空气中氧气含量的测定 实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 （1）药品：红磷（暗红色固体） （2）原理： 4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷：白色固体] （3）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。 （4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 （5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。 （6）实验成功的关键：①装置不能漏气；②集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸 裂）③红磷应过量④点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子⑤待红磷冷却后，打 开弹簧夹 （7）在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？大于1/5的原 因?若小于1/5，则： ① 红磷熄灭后未冷却到室温；②装置漏气；③红磷的量不足； ④有部分水留在导管中未进入集气瓶⑤燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。若大于1/5，则：①红磷燃烧前，止水夹没有夹紧；②红磷伸入集气瓶后没有迅速盖紧瓶塞； 3.空气的组成 （体积分数） ( 氮气 ( N 2 )78% ) ( 氧气 ( O 2 )21% ) ( 稀有气体 0.