2018-2019学年高二化学人教版选修四第四章第三节第2课时《电解原理的应用》(知识点+习题专训含答案) (共2份打包)

第二课时　电解原理的应用 [随堂基础巩固] 1．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　) 解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。 答案：D 2．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析：电解饱和NaCl水溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，A不对；若在阳极附近滴入KI溶液，将析出I2，得到I2的水溶液，故显棕色，B正确；阴极附近由于显碱性，加酚酞显红色；电解一段时间后，搅拌得到的是含有NaOH的溶液，显碱性。 答案：B 3．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为： Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析：A项，阳极应发生氧化反应。C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。 答案：D 4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。(　　) (2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。(　　) (3)电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。(　　) (4)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。(　　) (5)用U形管作电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 5．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的________，材料是________，电极反应式为________________________；B极是电解池的________，材料是________，主要电极反应式为________________________________________________________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。 (3)若甲池阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体不溶解情况)。 解析：(2)Fe极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电后，溶液中生成OH－，显碱性，遇酚酞呈红色。 (3)甲池阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu， 生成n(Cu)＝＝0.2 mol， 转移电子的物质的量n(e－)＝0.4 mol； 乙池阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑， 由电子守恒知生成Cl2为：n(Cl2)＝0.2 mol， 故V(Cl2)＝4.48 L。 答案：(1)阴极　纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu 阳极　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋ (2)红　(3)4.48 L [课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列关于铜电极的叙述中，正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 解析：本题主要考查了原电池、电解池的区别。A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极。B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得到电子的还原反应，所以精炼粗铜时，粗铜应作为阳极，镀铜时铜也应作为阳极以提供Cu2＋，而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。 答案：A 2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液　　 　　B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液