4.3 电解池（第1课时 电解原理）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

从铜矿石到景泰蓝工艺品 黄铜矿 紫铜胎体 景泰蓝工艺品 黄铜矿 氯化物溶液 浸出液 主要成分 湿法炼铜 粗铜 电解 电解精炼 精铜紫铜胎体 掐丝、点蓝、烧蓝、磨光 镀金 景泰蓝工艺品 我们知道，原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，是由电能转变成化学能的装置。 1 组织建设 第三节　电解池 （第1课时 电解原理） 第四章 电化学基础 【实验4-1】在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极(如图4-8），把 湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒（阳极）附近。接通直流 电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 确定微粒种类及移动方向 根据放电顺序确定放电微粒 写出电极反应式和总反应 溶质：CuSO4 ＝ Cu2＋＋SO42- 溶剂：H2O H＋＋OH－ 阳 极 H＋ 阴极 Cu2＋ SO42- √ OH- √ 放电顺序： Cu2＋＞ H＋ OH－＞ SO42- 第 页 有气泡，湿润KI-淀 粉试纸变蓝，气体有刺激性气味 碳棒上有一层红色的物质析出 阴极： 阳极： 阳离子 阴极 阴离子 阳极 闭合回路特点 e- 溶液中离子定向移动 负极 阴极 阳极 正极 e- 2Cl-－2 e-＝Cl2↑ Cu2+＋2e-＝2Cu CuCl2 Cu＋Cl2 ↑ 电解 溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？ 第 页 5 电解熔融氯化钠 熔融NaCl 阴极 阳极 e- e- Na+ Cl- 2Cl-－2e-＝Cl2↑ 2Na+＋2e- ＝2Na 氧化反应 还原反应 总反应：2NaCl=== 2Na＋Cl2↑ 电解 第 页 1．电解 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池（电解槽） 把电能转化为化学能的装置 注意：①电流应是直流点； ②熔融态的电解质也能被电解 一、电解原理 第 页 3．电解池构成条件 （1）外加直流电源 （2）电极 （3）电解质溶液或熔融电解质 阳极：接电源正极 阴极：接电源负极 惰性电极：C、Pt、Au等 活性电极：Fe、Cu、Ag等除C、Pt、Au的电极 电极 材料 名称 第 页 【小试牛刀】下图所示装置中，属于电解池的是_______（填序号）。 ③⑥ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 9 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式 阴极： 阳极： ③两极反应式相加得总方程式 4OHˉ －4eˉ ＝O2↑＋2H2O 2Cu2+＋4eˉ ＝2Cu OH－＞SO42ˉ H+ ＜ Cu2+ ①首先分析、比较出阴阳极的放电离子 ②然后写电极反应式 ： 电解 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 电解 2Cu＋O2↑＋4H+ 2Cu2+＋2H2O 4．电极反应式的书写 阴极： 阳极： 来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。 第 页 第 页 阳极 阴极 氧气 氢 气 Na2SO4溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 Na2SO4         阳极: 4OH-－4e- ＝2H2O＋O2 ↑ 阴极: 4H +＋4e- ＝2H2 ↑ 变大 不变 加H2O 2H2O 2H2 ↑＋O2 ↑ 电解 第 页 阳极 阴极 氯气 氢 气 NaCl溶液 实例 电极反应 浓度 pH 复原 NaCl           阳极: 2Cl- －2e- ＝Cl 2↑ 阴极: 2H +＋2e- ＝H2 ↑ 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑ 电解 减小 增大 加HCl 第 页 实例 电极反应 浓度 pH值 复原 CuSO4 阳极 阴极 氧 气 铜 阳极: 4OH- －4e- ＝2H2O＋O2 ↑ 阴极：Cu2+＋2e- ＝Cu 减小 减小 加CuO CuSO4溶液 2CuSO4＋ 2H2O 2Cu＋O2 ↑＋2H2SO4 电解 第 页 阳极：S2-＞I- ＞Br- ＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根＞F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4