2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章第二节第2课时《溶液pH的计算》(知识点归纳+习题跟踪集训含答案) (共2份打包)

第2课时　溶液pH的计算 [基础过关] 一、溶液pH的计算 1．温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为(　　) A．1 B．13 C．12 D．10 答案　B 解析　n(Na)＝ mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，故pH＝13。＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝0.01 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可得n(NaOH)＝0.01 mol，则c(OH－)＝ 2．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 答案　A 解析　0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1。 3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 答案　C 解析　设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝ 4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 答案　D 解析　由题意得：n(NaOH)＝x×10a－14×10－3 mol，n(HCl)＝y×10－b×10－3 mol，则 ×10a＋b－14＝ 当x＝y，且a＋b＝14时，＝10，所以pH>7，D正确。，所以pH<7，C错；当x＝10y，且a＋b＝14时，＝，所以pH<7，B错；当ax＝by，a＋b＝13时，＝＝1，所以pH＝7，A错；当10x＝y，a＋b＝13时， 二、溶液稀释后pH的变化规律 5．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断 答案　C 解析　弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。 6．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是(　　) A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸＝醋酸 D．无法判断 答案　A 解析　醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡向右移动，产生更多H＋，使c(H＋)降低的程度小于盐酸。 7．有关pH计算结果一定正确的是(　　) ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7) ③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n ④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　D 解析　本题考查溶液稀释的pH计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为H＋、OH－，故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。 若为强酸时，pH＝a，c(H＋)＝10－a mol·L－1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H＋)＝10－(a＋n) mol·L－1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大，当(a＋n)接近7时，应考虑水的电离，此时(a＋n)<7，故A不完全正确。 若为强碱时，pH＝b，则c(H＋)＝10－b mol·L－1，即c(OH－)＝10－14＋b，加水稀释到10n倍后，c(OH－)＝10－14＋b－n，换算成c(H＋)＝10n－b，即pH＝b－n。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时(b－n)>7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。 三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断 8．pH