2018秋人教版九年级化学上册第2单元教学课件（24张PPT）+视频：课题1第1课时 空气是由什么组成的

课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的 导入新课 空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！ 观察与思考 学习目标 导入新课 掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。（重点、难点） 2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数。（重点） 3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物。（重点） 认知与了解 讲授新课 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 思考:拉瓦锡是如何进行上述两个实验的呢？通过上述两个实验，拉瓦锡又得出了怎样的结论？ 拉瓦锡探究空气成分的实验 一 观察与思考 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 实验一 讲授新课 实验与探究 实验步骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 实验二 讲授新课 实验与探究 讲授新课 实验结论 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 引申拓展 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。 实验与探究 讲授新课 实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 实验装置 （如图所示） 探究空气成分的实验 二 观察与思考 讲授新课 实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、 弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水 探究空气成分的实验 二 观察与思考 实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份， 并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶 中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 讲授新课 实验与探究 实验现象 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶 内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 实验分析（反应的文字表达式） 讲授新课 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。 实验与探究 实验：空气中氧气含量的测定 讲授新课 实验与探究 注意事项（误差分析） ①红磷要过量； ②装置必须密封； ③完全冷却后打开弹簧夹； ④插入燃烧匙的速度要快； ⑤弹簧夹要夹紧； ⑥塞塞子要迅速； ⑦集气瓶内加入少量水 ； ⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。 讲授新课 实验与探究 误差分析 讲授新课 红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹均会导致测量结果偏小； 弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢均会导致测量结果偏大。 实验与探究 1.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计 出其他的装置图吗？ 讲授新课 图甲：利用放大镜聚光的原理点燃 白磷； 图乙：利用热水对瓶内的白磷加热 直至其燃烧； 交流与讨论 讲授新课 图丙：对密闭容器内的白磷加热，使 其燃烧，待燃烧结束，装置冷 却后，打开弹簧夹，根据注射 器活塞的位置来确定测量值。 交流与讨论 讲授新课 2.上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？ 成分 体积分数 氮气N2 78% 氧气O2 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳CO2 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 归纳与小结 讲授新课 物质按组成成分的多少如何划分？ 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 纯净物：只由一种物质组成的物质。 混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？ 纯净物和混合物 三 观察与思考 有固定的组成和性质，如熔点、沸点等 没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质 可用化学符号表示 不能用化学符号表示 氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）、冰水混合物（H2O）等 纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等 讲授新课 纯净物 混合物 特性 表示方法 举例 联系 交流与讨论 混合物 纯净物 分离、提纯 混合 讲授新课 易错提醒 1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物质是没有的。 2