2018年秋浙教版九年级科学上册课件：1.3第2课时　硫酸与酸的通性(共26张PPT)

第3节　常见的酸 第2课时　硫酸与酸的通性 第1章　物质及其变化 第2课时　硫酸与酸的通性 新知学习 互动探究 第1章　物质及其变化 课堂小结 第2课时　硫酸与酸的通性 考纲要求： 1．概述常见酸的主要性质。 2．说出常见酸的用途与对人类的影响。 3．说出酸使用的注意事项。 第2课时　硫酸与酸的通性 重要提示： 1．记住酸的主要性质，即酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应。其中酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐的反应都能体现出酸的通性，但酸与其他类别的盐的反应不能体现酸的通性。 2．浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，否则会导致酸液飞溅。 新知学习 新知一　稀硫酸的化学性质 稀硫酸可与以下物质发生反应。 反应物类别 反应物名称 化学方程式 实验现象 酸碱指示剂 无色酚酞试液 不变色 紫色石蕊试液 变成______色 某些金属 锌 产生气泡 红　 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 第2课时　硫酸与酸的通性 第2课时　硫酸与酸的通性 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 反应物 类别 反应物名称 化学方程式 实验现象 某些 金属 氧化物 氧化铁 红棕色固体消失，溶液变成黄色 氧化铜 黑色固体消失，溶液变成蓝色 碱 氢氧化铜 蓝色固体消失，形成蓝色溶液 某些盐 氯化钡溶液 产生白色沉淀 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (续表) 互动探究 探究点一　稀硫酸的化学性质及酸的通性 第2课时　硫酸与酸的通性 [情景展示] 将稀硫酸分别滴入盛有①锌粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的试管中，观察实验并记录实验现象。 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ 第2课时　硫酸与酸的通性 [情景分析] 回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验，结合此组实验，你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质？ [问题探究] 像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 第2课时　硫酸与酸的通性 [继续探究] 比较盐酸和硫酸的化学性质