2018学年初三化学人教版(下)《溶液》全章知识点归纳总结+例题演练

溶液 【学习目标】 1．掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2．掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。 3．掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 2．溶液的特征：均一性、稳定性。 3．饱和溶液与不饱和溶液： 　 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液 相互转化 　　（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液） 【要点诠释】 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系： 　 　 饱和与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 涵义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少 温度影响 受温度影响，须指明温度 一般不受温度影响 联系 　1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系 　2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然 　3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大 要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象 1．溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 3．乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。 【要点诠释】 汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。 要点三、溶解度、溶解度曲线 1．固体的溶解度：在一