2018学年初三化学人教版(下)《溶液的形成》知识点归纳+例题演练

溶液的形成 【学习目标】 1．认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 2．掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。 3．了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。 【要点梳理】 要点一、溶液 1．溶液、溶质、溶剂： （1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 （2）对溶液的认识要注意以下几点： 　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。 　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 2．溶液的特征：均一性、稳定性 （1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。 （2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。 3．溶液的用途： （1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液具有广泛的用途  【要点诠释】 1．一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。 2．溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。 3．SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。 4．溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。 要点二、溶解过程中的吸热和放热现象 1．溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与