高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ EMBED ChemDraw.Document.6.0 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P2O5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO₂+4HCl(浓) ====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H₂O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H2SO4====FeSO4+H₂S↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P2O5 收集：向上排气法 尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl), 再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵