笔记03 实验全总结笔记（操作+方法+现象）-一本抢分笔记之高中化学

第 45 页 笔记三 实验全总结笔记(操作+方法+现象) 第一节 化学实验安全 1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）；进行易燃易爆 气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2.烫伤宜找医生处理。 3.浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹 布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 第二节 混合物的分离提纯 分离和 提纯的 方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的 液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位 置 石油的蒸馏中冷凝管中 水的流向 如石油的蒸 馏 萃取 利用溶质在互不相溶的 溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和 原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质 的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘 分液 分离互不相溶、密度也不 相同的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与 漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相 通。打开活塞，使下层液体慢慢流 出，及时关闭活塞，上层液体由上 端倒出 如用四氯化碳萃取溴水 里的溴、碘后再分液 蒸发结 晶 用来分离和提纯几种可 溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻 璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出 现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合 物 第三节 常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 利用沸点上差值大的原理。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 第 46 页 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 3.过滤法：除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 粗盐的提纯：除去 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤 →HCl 可以；改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl 也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl 也 可以. 但要注意, BaCl2溶液一定要在 Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. 注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接 触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 4.升华法：指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质 和其它受热不升华的物质分离开来。如 SiO2(I2)。 5.萃取法：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2。 萃取剂的选择：① 和原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏 斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例 如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药