2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素的“位—构—性”》真题练习(不含答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素的“位—构—性”》真题练习 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径:d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A．氢化物沸点:W<Z B．氧化物对应水化物的酸性:Y>W C．化合物熔点:Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径:Y<X 5．X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数:X > Y > Z B．原子序数:X > Y > Z C．离子半径:X2- > Y+ > Z- D．单质氧化性:X > Z >Y 6．元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是(　　) A．ⅦA族元素的非金属性:F＞Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:HF＞HCl B．ⅣA族元素氢化物沸点:SiH4＞CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:PH3＞NH3 C．第二周期元素氢化物稳定性:HF＞H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl＞H2S D．镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 7．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( ) A．X、Y、Z一定位于同一周期 B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构 C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应 D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( ) A．简单离子的半径:B>C>D B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 C．C与D不可能形成化合物C2D2 D．B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 9．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是( ) A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1mol·L-1 t溶液与 0.1mol·L-1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是( ) A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性:Z＞Y＞X,原子半径:X＜Z＜Y C．s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为: 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其中