福建省龙海市程溪中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

2017-2018学年下学期高二化学期中考试卷 一、选择题（本大题共16小题，共48分） 1.已知，若反应速率分别用、、表示，则下列式子正确的是 A. B. C. D. 2.在中，表示该反应速率最快的是 A. B.   C. D.   3.某温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大 B. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 C.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变 D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变 4.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、和的浓度均为当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2、O2均为0.4 mol /L B. O2为 0.15 mol /L C. SO2为 0.4 mol /L D. SO2、SO3均为0.15 mol /L[来源:Z,xx,k.Com] 5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：，在三种不同情况下测得的速率值为： ； ； ． 这三种情况下反应的速率大小情况为 A. B. C. D. 6.可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化关系如图所示下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中， n>e+f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 7.对于反应正反应为放热反应，下述为平衡状态标志的是 单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等  外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化  体系温度不再变化  恒容条件下体系的压强不再变化  体系的分子总数不再变化．[来源:学科网] A. B. C. D. 8.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是 A. x的数值是2 B. A的转化率为50% C. B的平衡浓度为2mol /L D. 反应前后混合气体的压强之比为22：25 9.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为负值 B. 化学方程式为  C. 降温，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.   B.   C.   D.   11.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2 、SO3共存 B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3 C. 容器中SO2、O2 、SO3的物质的量之比为1：1：1 D. 反应容器中压强不随时间变化 12.在液氨中有液的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为，下列对时液氨的离子积的表达中正确的是 A. 离子积是1x10-15 B. 不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) C. 若液氨中放入Na NH2，平衡向正方向移动 D. 此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加 13.下列说法正确的是 A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 14.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. n(OH-) D. c(H+) 15.时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变 16.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.反应 ，平衡常数为； 反应 ，平衡常数为； 在不同温度时、的值如下表： 反应，平衡常数为K， 则△H= ______ (用△H1和△H2表示),K= ______(用K1和K2表