九年级下册化学课件－8.2《碱及其性质》｜鲁教版（五四制）4 (共26张PPT)

2.2碱及其性质 九年级 学习目标 1、认识两种常见的碱的物理性质和化学性质; 2、了解强碱使用的注意事项; 3、举例说明碱在生活中的用途和对人类的影响. 一、常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3·H2O 微溶于水（石灰水） 腐蚀性 强腐蚀性 易溶于水 白色固体 苛性钠、火碱、烧碱 白色粉末 熟石灰、消石灰 易吸水而潮解… 不潮解，与CO2反应而变质 （水、硼酸） （一）氢氧化钠和氢氧化钙： 1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 在水中的溶解性 露置于空气中的变化 其他 俗称 Ca(OH)2的制法： 氧化钙与水反应 现象：剧烈反应，放出大量的热，有水蒸气冒出 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 生石灰 熟石灰 氧化钙（生石灰）的制法：（CO2工业制法） Ca(OH)2的制法： CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂 （二）碱的化学性质 1、氢氧化钠的化学性质： 2、氢氧化钙的化学性质： 氢氧化钠的化学性质： （1）氢氧化钠与酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钠与酸反应（ HCl、H2SO4） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （3）氢氧化钠与二氧化碳反应 （4）氢氧化钠与某些盐反应 （CuSO4） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 产生蓝色沉淀 氢氧化钠不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反应 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 氢氧化钙的化学性质： （1）氢氧化钙与酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钙与酸反应（ HCl、H2SO4） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）氢氧化钙与二氧化碳反应 （4）氢氧化钙与某些盐反应 （CuSO4、Na2CO3） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀 氢氧化钙不能和金属（Fe）以及金属氧化物（Fe2O3）反应 Ca(OH