九年级下册化学课件－8.1《酸及其性质》｜鲁教版（五四制）2 (共17张PPT)

2.1酸及其性质 九年级 学习目标 1．浓盐酸的特性、浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。 2．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式。 3．能从H+的角度去认识酸的化学性质。了解酸的通性。 * 一、盐酸 （一）浓盐酸的物理性质 1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。 3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋） 原因： 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。 无色 液体 刺激性气味酸味 1.19g/cm3 36%—38% 形成白雾 挥发性 颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口发生的现象 浓盐酸(HCl) (二)盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 2. 稀盐酸＋金属 盐＋氢气 盐酸HCl 浅绿色 置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 Zn+ HCl 2 ZnCl2+H2 Fe+ HCl 2 FeCl2+H2 使紫色石蕊试液变红色； 使无色酚酞不变色。 3.盐酸＋金属氧化物 盐＋水 4.盐酸＋碱 盐＋水 黄色 ——用于除铁锈 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O 2 3 6 Ca(OH)2+ HCl CaCl2+ H2O 2 2 Na OH H Cl Na O H Cl 2 5.盐酸＋某些盐 新盐＋新酸 （三）盐酸的用途 氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ———可以用来检验Cl－的存在。 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 CaCO3+ HCl CaCl2+H2O+CO2 2 Na2CO3+ HCl NaCl+H2O+CO2 2 2 AgNO3+ HCl AgCl +HNO3 氯化银 * 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 无色 粘稠油状液体 酸味 1.84g/cm3 96%—98% 无明显现象 颜色 状态 气味 　密度