2.1酸及其性质课时作业---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 一、选一选 1.下列物质中属于盐的是 ( ) A.NH3　　B.BaCl2　　C.NaOH　　D.H2SO4 2.下列物质能与盐酸发生复分解反应且反应不产生气体的是 ( ) A.无色酚酞试液　 B.铁　 C.氧化铁　 D.碳酸钠 3.下列试管内壁残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 ( ) A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用硝酸银试液检验盐酸后留下的白色固体 C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 4.存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是 ( ) A.氧化物　　　B.酸　　　C.碱　　　D.盐 5.(2023秋·东营广饶期中)如图所示,一天平A、B两端各放一个烧杯,两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸,此时,天平恰好处于水平平衡,试问过段时间后 ( ) A.天平A端上升 B.天平B端上升 C.天平仍处于水平平衡状态 D.以上情况都有可能 6.(2023·泰州中考改编)有关盐酸性质的学习,下列实验方案设计不合理的是 ( ) A.验证浓盐酸的挥发性:打开瓶塞,观察瓶口是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸:取样,分别滴加Na2CO3溶液,观察是否有气泡 C.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸:向其中加入过量的CaCO3 D.探究盐酸的酸性:取样,用紫色石蕊试液检测 7.(2023·上海中考)用稀硫酸除铁锈,反应的化学方程式书写正确的是 ( ) A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2 B.2FeO+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O C.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O D.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+3H2O 8.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象的是( ) 9.下列反应属于复分解反应的是 ( ) A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag D.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 10.(2023秋·东营垦利质检)下列不能体现酸的通性的是 ( ) A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红 B.用稀盐酸除去铁锈 C.棉衣不小心沾上浓硫酸,立刻变黑 D.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 二、填一填 11.(2023秋·淄博张店区月考)硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,1体积水能够溶解500体积的氯化氢,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。  (2)向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ;发生反应的化学方程式是 。  (3)在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注。(水分子不用画出) (4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。用浓硫酸配制稀硫酸,若量取浓硫酸时仰视读数,其他操作均正确,则所得稀硫酸的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (5)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。  ①金属表面除锈　　　 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3 三、冲一冲 12.(2023秋·泰安月考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小淄同学利用左 手构建酸的性质知识网络,如图1所示,请结合图示回答下列问题: (1)为了验证性质①,小淄将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变成 色。  (2)小淄将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是 ,过一会儿,他又观察到有气泡产生。发生以上反应现象的化学方程式分别是 、 。  (3)假设编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的化学方程式是 。  (4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如:稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,写出化学方程式: ;体现了不同的酸也具有各自的特性,不同的酸性质有差异的原因是 。  (5)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中正确的是 。  A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.其水溶液能与金属镁反应 C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应 【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 氧化铁和稀硫酸反应: 　　  稀硫酸和氯化钡溶液反应: 　　  学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 一、选一选 1.下列物质中属于盐的是 (B) A.NH3　　B.BaCl2　　C.NaOH　　D.H2SO4 2.下列物质能与盐酸发生复分解反应且反应不产生气体的是 (C) A.无色酚酞试液　 B.铁　 C.氧化铁　 D.碳酸钠 3.下列试管内壁残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是 (B) A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用硝酸银试液检验盐酸后留下的白色固体 C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 4.存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是 (B) A.氧化物　　　B.酸　　　C.碱　　　D.盐 5.(2023秋·东营广饶期中)如图所示,一天平A、B两端各放一个烧杯,两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸,此时,天平恰好处于水平平衡,试问过段时间后 (B) A.天平A端上升 B.天平B端上升 C.天平仍处于水平平衡状态 D.以上情况都有可能 6.(2023·泰州中考改编)有关盐酸性质的学习,下列实验方案设计不合理的是 (B) A.验证浓盐酸的挥发性:打开瓶塞,观察瓶口是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸:取样,分别滴加Na2CO3溶液,观察是否有气泡 C.除去CaCl2溶液混有的少量盐酸:向其中加入过量的CaCO3 D.探究盐酸的酸性:取样,用紫色石蕊试液检测 7.(2023·上海中考)用稀硫酸除铁锈,反应的化学方程式书写正确的是 (C) A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2 B.2FeO+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O C.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O D.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+3H2O 8.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象的是(C) 9.下列反应属于复分解反应的是 (D) A.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O C.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag D.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 10.(2023秋·东营垦利质检)下列不能体现酸的通性的是 (C) A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红 B.用稀盐酸除去铁锈 C.棉衣不小心沾上浓硫酸,立刻变黑 D.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 二、填一填 11.(2023秋·淄博张店区月考)硫酸、盐酸是重要的化工原料。氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,1体积水能够溶解500体积的氯化氢,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是　纸条变红　。  (2)向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是　固体粉末溶解,有气泡产生　;发生反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O　。  (3)在图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注。(水分子不用画出) 答: (4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有　吸水　性。用浓硫酸配制稀硫酸,若量取浓硫酸时仰视读数,其他操作均正确,则所得稀硫酸的溶质质量分数会　偏大　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (5)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是　②③　(填编号)。  ①金属表面除锈　　　 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3 三、冲一冲 12.(2023秋·泰安月考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小淄同学利用左 手构建酸的性质知识网络,如图1所示,请结合图示回答下列问题: (1)为了验证性质①,小淄将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变成　红　色。  (2)小淄将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是　铁锈溶解,溶液由无色变成黄色　,过一会儿,他又观察到有气泡产生。发生以上反应现象的化学方程式分别是　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　、　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。  (3)假设编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的化学方程式是　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　。  (4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如:稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,写出化学方程式:　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　;体现了不同的酸也具有各自的特性,不同的酸性质有差异的原因是　两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同　。  (5)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中正确的是　BCD　。  A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.其水溶液能与金属镁反应 C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应 【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 氧化铁和稀硫酸反应:　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　　　  稀硫酸和氯化钡溶液反应:　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　　　  学科网（北京）股份有限公司 $$