八年级下册化学课件－3.1《原子的构成》（第2课时）｜鲁教版（五四制） (共21张PPT)

3.1原子的构成第2课时 八年级全一册 1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ） （A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2．在原子里质子数等于（ ） A、中子数　　　　　　B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量 3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ） A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核 B B A B 1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 学习目标 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层. 原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 第1层 第2层 第3层 （也叫最外层） 15 + 2 8 5 2、原子结构示意图 原子核 原子核带正电 质子数 碳 原 子 结 构 图 +6 +6 2 4 +6 2 4 +6 2 4 二、原子结构示意图 磷原子结构示意图 该层上的电子数 15 + 2 8 5 原子核 原子核带正电 质子数 电子层 最外层 最外层电子数 铝(Al)的质子数为13 碳(C)的核电荷数为6 请你借鉴其中的一个或几个试着画出下面两个原子的结构示意图 元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯 质子数 1 8 10 11 12 17 原子结构 示意图 　 　 　 　 　 　 1、电子按能量不同由内向外依次填充。 2、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。 你能发现稀有气体元素原子结构有何特点？ 稳定结构 易失最外层电子 不易得失最外层电子 易得电子 不稳定 不稳定 8个（He为2个） 一般少于4个 一般多于或等于4个 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 元素种类 最外层电子数 是否稳定 得失电子情况 总结规律 最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？ 阳离子 阴离子 Na Na+ Cl Cl- 离子的形成 2