2018年高考化学（课标版）二轮复习名师精品（课件+检测题）：专题9 电解质溶液中的平衡与图象分析 (共2份打包)

专题7 电解质溶液中的平衡与 图象分析 2018年高考二轮复习 1 考纲解读 考纲要求 真题统计 考查形式 1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 2017年，卷I，13； 卷II，12、28；卷III，13 2016年，卷I，12、27（3） 卷III，13 2015年，卷I,13、28（2） 卷II，28（3） 2014年，卷I，11 卷II，28（4）（5） 2013年，卷I，11 卷II，13 从近几年考查情况来看，Ⅰ卷常借助图像考查对水的电离或弱电解质电离的理解；以及反应过程中电解质溶液中的微粒变化，Ⅱ卷常以Ksp运用为主，有时也涉及到Ka(Kb)的计算。 考点解析 考点1 电离平衡及溶液的酸碱性 ①溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度减小，电离程度增大；但在弱酸溶液中c(H＋)减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。 ②加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。 ③相同离子：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 （1）电离平衡 考点解析 ④加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。 注意： ①电离平衡正向移动，电离程度不一定增大。如醋酸溶液中加入冰醋酸。 ②弱电解质加水稀释过程中，溶液中离子浓度不一定都减小。如醋酸溶液 加水稀释，c(OH-)减小。 ③由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol⋅L-1的溶液不一定呈酸性。 考点解析 （2）溶液酸、碱性及pH判断 注意：溶液的酸碱性是由溶液中存在的c(H+)、c(OH-)相对大小决定的，区分溶液中存在c(H+)、c(OH-)和水电离出来的c(H+)、c(OH-)的不同。 ①正确理解酸、碱的无限稀释规律（室温） 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 ②正确掌握混合溶液的定性规律（室温） pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7； pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7； 考点解析 ③正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到原来体积的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 碱 强碱 pH＝b pH＝b－n b－n＜pH＜b 弱碱 ④正确理解KW（只和温度有关，只有在室温下为10-14） 考点解析 ①氧化还原反应滴定法 氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO4、I2、铁盐，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。 （3）滴定操作的拓展应用 滴定方法 还原剂滴定KMnO4 KMnO4滴定还原剂 I2滴定 还原剂 还原剂滴定I2 铁盐滴定 还原剂 还原剂 滴定铁盐 指示剂 KMnO4 KMnO4 淀粉 淀粉 KSCN KSCN 终点时颜色变化 粉(浅)红色→无色 无色→ 粉(浅)红色 无色→蓝色→ 蓝色→无色 溶液变红色 红色消失 考点解析 ②沉淀滴定 利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。 所用指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物二者反应生成物 的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小。如用AgNO3溶液 测定Cl-的含量时常以为CrO42-指示剂。因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 注意：①滴定终点判断时，要强调半分钟内颜色不恢复。 ②进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量 之间的关系。 考察题型 题型一 电离平衡和酸碱性　 例1.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M＋)/c(R＋)增大 D 强碱离子