2018年高考化学（课标版）二轮复习名师精品（课件+检测题）：专题13 物质结构和性质综合题型研究 (共2份打包)

专题13物质结构和性质综合题型研究 1．碳、氮、镁、镍(Ni)及其化合物在生活、生产、科技等领域有广泛应用。 请回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子排布式为________；基态氮原子的核外电子云形状有________________。 (2)“8·12”天津港危险物爆炸事故现场检测出NaCN超标。CN－的等电子体分子为________；1 mol HCN分子中含________个π键。 (3)在碳、氮的含氧酸根离子中，中心原子杂化类型为sp2的离子有________________，其中孤电子对数为1的离子的空间构型是________。 (4)CH4分子的键角大于NH3的原因是_____________________________________________； 键长：C—H键________(填“＞”、“＜”或“＝”)N—H键。 (5)C3N4是人工合成的超硬度新材料，它的晶体类型为________。 (6)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图所示，则该晶体的化学式为________。 2．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题： (1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有________。(填字母序号) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4难溶于水，易溶于乙醇 C．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物 D．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 (2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________________。 (3)SO中S的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是________。 (4)NH3极易溶于水的原因是________________________________________，[来源:Z&xx&k.Com] NH3的空间构型为________。[来源:学科网ZXXK] (5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。晶胞中氧离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞中两个氧离子的最近距离为________ pm。 (6)NH4CuSO3与硫酸微热，溶液变为蓝色。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 3．前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8，c、d可形成常见化合物dc2；基态a原子的最高能层中有两个未成对电子，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。 请回答下列问题： (1)基态e原子的价层电子排布式为________。 (2)在a、b、c、d的简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为________________。 (3)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是________。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含σ键的数目为________________。 (4)写出一种与dab－互为等电子体的分子________(填化学式)；ac的中心原子的杂化类型为________；bc的中心原子价层电子对数为________；dc的空间构型为________。 (5)ec晶胞如图所示。其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为________ g·cm－3(不必计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为________。[来源:Z。xx。k.Com] (6)人工合成ec晶胞存在缺陷，即阳离子有＋3、＋2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中＋3、＋2价两种离子的个数之比为________。 4．A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。 (1)B、D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为____________；Y采取的杂化轨道类型为________；C与A形成的常见化合物的分子的空间构型为________。 (2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式)________，其原因是__________