2018年高考化学（课标版）二轮复习名师精品（课件+检测题）：专题12 化学反应原理综合题型研究 (共2份打包)

专题12化学反应原理综合题型研究 1. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。 (1)M元素是 ________(填元素符号)。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式) (3)写出M2Z2与水反应的离子方程式__________________________________________________________。 (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________________________________。 (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知 ①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。 ②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式________________________________________________。 (6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对化合物C进行如下实验： a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①C的化学式为________。 ②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。 2．依据信息书写热化学方程式 (1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________________。 (2)已知25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ· mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ· mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ· mol－1 [来源:学科网] SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 ___________________________________________________________________。 (3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。 其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________ (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 (4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________。 3. 工业生产硝酸铵的流程如下图所示： [来源:学科网ZXXK] 请回答下列问题： (1)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。 ①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。 ②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。 A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。 ①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________________________________________________________________