2018年高考化学（课标版）二轮复习名师精品（课件+检测题）：专题8 元素周期表与元素及其化合物的性质 (共2份打包)

专题8 元素周期表与元素及其化合物的性质 一、选择题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ） A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 2．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ） 溶液[来源:Z#xx#k.Com] 现象 结论[来源:学|科|网Z|X|X|K] A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 （ ） X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀盐酸 ③ O2 N2[来源:Zxxk.Com] H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) [来源:Zxxk.Com] B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实 验 现 象 结 论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B． 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．  用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来  金属铝的熔点较低 D． 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．OC段离子反应方程式为：H＋＋OH－===H2O B．溶液中n(NH4+)＝0.012 mol C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 二、非选择题 10.下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）Z元素在周期表中的位置为_____ _____。 （2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。 （