2018年高考化学（课标版）二轮复习名师精品（课件+检测题）：专题2 化学常用计量 (共2份打包)

专题2 化学常用计量 一、选择题 1．下列指定微粒的数目不相等的是 ( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol甲烷中含有10NA个质子 B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 D．常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键[来源:学.科.网] 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA B．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA 4．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为 ( ) A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1 C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1 5．下列有关操作或判断正确的是 ( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 6．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1 7．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比[来源:学§科§网Z§X§X§K] C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( ) ①ω＝×100 % ②c＝ [来源:学科网] ③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5 V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 二、非选择题 9．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答： (1)白色沉淀C的物质的量为________ mol。 (2)A的摩尔质量为____________，B的摩尔质量为________。 (3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。 (4)写出A和B混合的化学方程式_________________。 10．云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息： 含25%NaClO(