科粤版初中化学课件--质量守恒定律 (共29张PPT)

思考? 磷+氧气→五氧化二磷 点燃 M1 反应物 M2 生成物 点燃 P + O2——P2O5 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 （1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。 （3）点燃白磷，反应完成后再次称量。 Back 方案一、白磷燃烧 白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热 实验现象 ： 反应前总质量（g）： M1 反应后总质量（g）： M2 实验结果 ： M1=M2 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 m（P）+m（O2）=m（P2O5） 玻璃管上端系的小气球，起什么作用？ 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 实验现象 ： 方案二、铁钉和硫酸铜的反应 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4 m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4） 实验结果： M反应物 = M生成物 为什么方案一要设计成密闭体系，而方案二不用呢 方案二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开放体系。 封闭的 固体的燃烧 质量不变 敞开的 质量变大 固体的燃烧 实验四有气体参与反应 实验方案 实验一 实验四 白磷的燃烧 镁条的燃烧 反应物 反应的条件 反应前后总质量 结论 敞开的 质量不变 敞开的 质量变小 固液反应 固液反应 实验三中有气体生成 实验方案 实验二 实验三 铁与硫酸铜的反应 碳酸钠与盐酸的反应 反应物 反应的条件 反应前后总质量 结论 质量守恒定律 参加反应的 各物质的质 量总 和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。 4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等