4.2-4.3 质量守恒定律 化学方程式-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

九上·第四单元 ４５　 　　　　 ４．２　质量守恒定律 一阶 夯实基础分点练 知识点 １质量守恒定律的理解 １．（２０２３春南宁阶段考试）下列对质量守恒定律 的认识中正确的是 （Ｃ ） Ａ．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒 定律 Ｂ．１０ｇ冰受热融化成１０ｇ水，符合质量守恒 定律 Ｃ．红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后 质量不等，可能的原因是装置漏气 Ｄ．根据质量守恒定律，１０ｇ氢气在１０ｇ氧气 中充分燃烧，生成水的质量应为２０ｇ 知识点 ２质量守恒定律的探究 ２．用如图所示装置及其试剂验证质量守恒定律， 能达到目的的是 （Ａ ） ３．在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为 ４０℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学 将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰 上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞 紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，下列说 法中不正确的是 （Ａ ） Ａ．Ｂ中气球胀大说明此反应有气体产生 Ｂ．Ｃ中的压强小于外界的大气压 Ｃ．此反应符合质量守恒定律 Ｄ．用天平称量Ａ系统的质量，天平保持平衡 后，换成Ｂ系统，指针向右偏转 知识点 ３质量守恒定律的微观解释 ４．下图是某些物质在一定条件下发生化学反应 的微观示意图： （１）图中反应的基本类型是　化合反应　。 （２）请你写出从上图中获得的微观信息（至少 写两条）： ①　化学反应前后原子的种类、数目不变 　； ②　化学反应中分子可以分裂为原子，原子 重新组合为新分子　。 二阶 拓展提升综合练 ５．（２０２３春河池期中改编）如图分别是甲、乙、丙 三个兴趣小组的同学设计的验证“质量守恒 定律”的实验。反应前均已调节天平平衡，所 有的操作规范、称量准确和观察细致。 （１）Ａ实验：在实验前要在锥形瓶底部铺一层 细沙，其作用是　防止锥形瓶受热不均而炸 裂　。此实验中气球的主要作用是　平衡装 置内外压强，防止瓶塞飞出　。实验过程中， 可看到气球的变化情况是　先膨胀后缩小　。 （２）Ｂ实验：乙组同学将盐酸倒入烧杯中与碳酸 钠反应，观察到的现象是　产生大量气泡　，充 分反应后，再称量，观察到反应后天平不平 衡，天平指针向　右　（填“左”或“右”）偏 转，你认为 Ｂ实验天平不平衡的原因是　碳 酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会 逸散到空气中，导致左盘质量减小　。 （３）Ｃ实验：丙组同学将硫酸铜溶液倒入盛有铁 钉的锥形瓶中，充分反应后，再称量，观察到反应 后天平　平衡　（填“不平衡”或“平衡”）。 （４）由上述三组实验可知，在探究质量守恒定 律时，若利用有气体参加或生成的化学反应 来设计实验，在装置设计方面应做到　反应 在密封装置中进行　                                                  。 　　　　 ４６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ４．３　化学方程式 ! １ "#$()xyk'lmCop 一阶 夯实基础分点练 知识点 １化学方程式的意义 １．（２０２３南宁模拟）氢气在氯气中燃烧的化学方 程式为 Ｈ２＋Ｃｌ２ 点燃 ２ＨＣｌ，以下说法正确的 是 （Ａ ） Ａ．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为１∶１ Ｂ．该化学方程式读作：氢气加氯气在点燃条 件下反应生成氯化氢 Ｃ．该反应前后，分子的种类、数目都没有变化 Ｄ．１份质量的氢气和１份质量的氯气完全反 应生成２份质量的氯化氢 ２．如图，两位同学正在讨论某个化学方程式表示 的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这 两位同学描述的是 （Ｃ ） Ａ．Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ Ｂ．Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ Ｃ．２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ Ｄ．２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ 知识点 ２化学方程式的书写 ３．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为 ｍＣａＯ ＋２ＳＯ２＋Ｏ２ ｍＣａＳＯ４，则ｍ的值是 （Ｃ ） 　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．４ Ｂ．３ Ｃ．２ Ｄ．１ ４．（２０２３衡阳改编）符号表征化学变化是探究物 质及其变化规律的认识方式。下列化学方程 式正确的是 （Ｄ ） Ａ．４Ｆｅ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ｆｅ２Ｏ３ Ｂ．Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ Ｃ．２Ｍｇ＋Ｏ２ ２ＭｇＯ Ｄ．２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ 二阶 拓展提升综合练 ５．在化学方程式 ａＣｕ＋ｂＨＮＯ ３ ｃＣｕ（ＮＯ３）２ ＋ｄＮＯ↑＋ｅＨ２Ｏ中，各化学式前的化学计量 数之间的关系正确的是 （Ｂ ） Ａ．３ｂ＝６ｃ＋ｄ Ｂ．２ｅ＝ｂ Ｃ．ｃ＋ｄ＝ｂ Ｄ．ｄ＋ｅ＝ａ ６．（２０２３河南）如图为治理汽车尾气时发生反应 的微观示意图。下列有关说法不正确的是 （Ｃ ） Ａ．该反应能使有害气体转化为无害物质 Ｂ．反应前后原子的种类、数目不变 Ｃ．反应生成丙和丁的质量比为７∶１１ Ｄ．该反应的化学方程式为 ２ＣＯ＋２ＮＯ  催化剂 Ｎ２＋２ＣＯ２ ７． 社会主义先进文化 （２０２３江西）叩问天 穹，化学助力。 （１）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含 有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属 于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。 （２）卫星发射：１９７０年我国首颗人造卫星“东 方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到 钛合金，工业制取钛（Ｔｉ）的一种方法：４Ｎａ＋ ＴｉＣｌ４ 高温 Ｔｉ＋ｘＮａＣｌ，式中ｘ为　　４　。 （３）载人航天：２００３年“神舟五号”载人飞船 成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼 （Ｃ２Ｈ８Ｎ２）中氢、氮元素的质量比为　２∶７　。 （４）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低 纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提 供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化 学方程式为　　　　　　　　　　　　　　                                                。 九上·第四单元 ４７　 　　　　 ! ２ "#$z{()xyk|}vw 一阶 夯实基础分点练 类型１　根据反应物的质量求生成物的质量 １．（２０２３新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成 灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为： ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑。请根据此化学方 程式计算，实验室中１０ｇ碳酸钙充分反应后， 可制得氧化钙的质量是多少？ 解：设可制得氧化钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ １００ ５６ １０ｇ ｘ ５６ １００＝ ｘ １０ｇ　　ｘ＝５．６ｇ 答：可制得氧化钙的质量是５．６ｇ。 ２．化学兴趣小组同学将一根洁净铜丝绕成螺旋 状放在酒精灯上加热一段时间后，参加反应 的氧气的质量为０．３２ｇ，计算生成的氧化铜的 质量（结果精确到０．０１ｇ）。 解：设生成的氧化铜的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ３２ １６０ ０．３２ｇ ｘ １６０ ３２＝ ｘ ０．３２ｇ　　ｘ＝１．６０ｇ 答：生成的氧化铜的质量为１．６０ｇ。 类型２　根据生成物的质量求反应物的质量 ３．（２０２３益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深 度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜 水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧 化物供氧是一种常见的供氧技术。 （１）过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）作供氧剂的化学方程式 为２Ｎａ２Ｏ２ ＋２Ｘ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２，则反应物 Ｘ的化学式为　ＣＯ２　。 （２）若用上述方法制取１６ｇ氧气，至少需要 Ｎａ２Ｏ２的质量为多少？（写出计算过程） 解：设至少需要过氧化钠的质量为ｘ。 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １５６ ３２ ｘ １６ｇ １５６ ３２＝ ｘ １６ｇ　　ｘ＝７８ｇ 答：至少需要过氧化钠的质量为７８ｇ。 ４．（２０２３海南）镁是一种重要金属，广泛应用于 制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通 过电解熔融氯化镁制备单质镁：ＭｇＣｌ２（熔融）  通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑。请计算： （１）ＭｇＣｌ２中镁元素的化合价为　＋２　。 （２）应用此法制备 ４８ｔ镁，至少需要消耗 ＭｇＣｌ２的质量是多少？ 解：设需要消耗ＭｇＣｌ２的质量为ｘ。 ＭｇＣｌ２（熔融） 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９５ ２４ ｘ ４８ｔ ９５ ２４＝ ｘ ４８ｔ　　ｘ＝１９０ｔ 答：至少需要消耗ＭｇＣｌ２的质量是１９０ｔ。 类型３　反应物（或生成物）之间质量互求 ５．若通电分解水得到氧气的质量为１６ｇ，则同时 可得到多少升的氢气？（已知氢气的密度为 ０．０８９ｇ／Ｌ，结果精确到０．１Ｌ） 解：设可得到氢气的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ４ ３２ ｘ １６ｇ ４ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝２ｇ 氢气的体积为 ２ｇ ０．０８９ｇ／Ｌ≈２２．５Ｌ 答：同时可得到氢气的体积约为２２．５Ｌ                                                 。 　　　　 ４８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ６．按如图所示装置进行硫与氧气反应的实验。 已知集气瓶的容积为１５０ｍＬ，氧气的密度为 １．４ｇ／Ｌ，为了节约试剂，理论上所取硫的质量 不能超过多少克？（计算结果保留两位小数） 解：氧气的质量为（０．１５Ｌ－０．０２Ｌ）×１．４ｇ／Ｌ≈ ０．１８ｇ，设理论上所取硫的质量最多为ｘ。 Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ３２　３２ ｘ ０．１８ｇ ３２ ３２＝ ｘ ０．１８ｇ　　ｘ＝０．１８ｇ 答：理论上所取硫的质量不能超过０．１８ｇ。 二阶 拓展提升综合练 ７．某同学在学习质量守恒定律时，称取０．６ｇ镁 条进行燃烧实验（如图）。 （１）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量 （写出计算过程）。 解：设生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ０．６ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ０．６ｇ　ｘ＝１ｇ 答：生成氧化镁的质量为１ｇ。 （２）该同学称得反应后固体的质量小于０．６ｇ， 原因可能是　生成的部分氧化镁以白烟形式 逸散　。 ８．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他 们取氯酸钾和二氧化锰的混合物１０．９ｇ放入 大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内 剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中 数据，完成下列问题： 反应时间／ｍｉｎ ｔ１ ｔ２ ｔ３ ｔ４ ｔ５ ｔ６ 剩余固体质量／ｇ９．７ ８．９ ８．１ ７．４７．０６７．０６ （１）在　ｔ５　时间后，氯酸钾已经完全反应。 （２）生成氧气的质量为　３．８４ｇ　。 （３）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写 出计算过程） 解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ３．８４ｇ ２４５ ９６＝ ｘ ３．８４ｇ　　ｘ＝９．８ｇ 原混合物中二氧化锰的质量为１０．９ｇ－９．８ｇ ＝１．１ｇ 答：原混合物中二氧化锰的质量为１．１ｇ。 三阶 核心素养情境练 ９． 新中考趋势———画图化学兴趣小组的同 学进行了如图的实验探究。 （１）上述实验中，ｍ＝　４　，过程中产生的氧 气的质量为　３．２　ｇ。 （２）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计 算过程）。 解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ３．２ｇ ６８ ３２＝ ｘ ３．２ｇ　　ｘ＝６．８ｇ 答：参加反应的过氧化氢的质量为６．８ｇ。 （３）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之 间的关系曲线图，并进行必要的标注。                                                    ２６　 冒出　（３）在试管口处放置一团棉花　ｂ ５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｃ １２．（１）ＡＢＤ　（２）ＡＣＤ １３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｃ １７．（１）混合物　（２）防止加热时出现暴沸　（３）ｂ　氢元素和氧元 素　（４）活性炭　消毒杀菌 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．（１）Ｃａ　Ｆｅ　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２ ５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ ! ２ "#$(xyY()r １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．Ｈ２Ｏ　ＮａＣｌ　ＭｇＳＯ４　ＣａＣｌ２ ６．Ｃ　７．Ｂ ８．（１）氮气　（２）＋２　（３）元素 ９．（１）＋５　（２）８　（３）原子的最外层电子数　（４）从左到右，各元 素的最高正价从＋１逐渐升高到＋７（合理即可） ! ３ "#$()r'z{|} １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）混合物　（２）７∶８　（３）４６．７％　２．８ｋｇ ９．（１）Ａｌ　１∶３６　（２）化合物　１０８ｇ　（３）＋４　Ｆｅ２＋ ４．２　质量守恒定律 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ ４．（１）化合反应　（２）①化学反应前后原子的种类、数目不变　 ②化学反应中分子可以分裂为原子，原子重新组合为新分子 ５．（１）防止锥形瓶受热不均而炸裂　平衡装置内外压强，防止瓶塞 飞出　先膨胀后缩小　（２）产生大量气泡　右　碳酸钠和盐酸 反应生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左盘质量减 小　（３）平衡　（４）反应在密封装置中进行 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）混合物　（２）４　（３）２∶７　（４）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} １．解：设可制得氧化钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ １００ ５６ １０ｇ ｘ ５６ １００＝ ｘ １０ｇ　ｘ＝５．６ｇ 答：可制得氧化钙的质量是５．６ｇ。 ２．解：设生成的氧化铜的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ３２ １６０ ０．３２ｇ ｘ １６０ ３２＝ ｘ ０．３２ｇ　ｘ＝１．６０ｇ 答：生成的氧化铜的质量为１．６０ｇ。 ３．（１）ＣＯ２ （２）解：设至少需要过氧化钠的质量为ｘ。 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １５６ ３２ ｘ １６ｇ １５６ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝７８ｇ 答：至少需要过氧化钠的质量为７８ｇ。 ４．（１）＋２ （２）解：设需要消耗ＭｇＣｌ２的质量为ｘ。 ＭｇＣｌ２（熔融） 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９５ ２４ ｘ ４８ｔ ９５ ２４＝ ｘ ４８ｔ　ｘ＝１９０ｔ 答：至少需要消耗ＭｇＣｌ２的质量是１９０ｔ。 ５．解：设可得到氢气的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ４ ３２ ｘ １６ｇ ４ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝２ｇ 氢气的体积为 ２ｇ ０．０８９ｇ／Ｌ≈２２．５Ｌ 答：同时可得到氢气的体积约为２２．５Ｌ。 ６．解：氧气的质量为（０．１５Ｌ－０．０２Ｌ）×１．４ｇ／Ｌ≈０．１８ｇ，设理论上 所取硫的质量最多为ｘ。 Ｓ＋　Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ３２　 ３２ ｘ ０．１８ｇ ３２ ３２＝ ｘ ０．１８ｇ　ｘ＝０．１８ｇ 答：理论上所取硫的质量不能超过０．１８ｇ。 ７．（１）解：设生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ０．６ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ０．６ｇ　ｘ＝１ｇ 答：生成氧化镁的质量为１ｇ。 （２）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散 ８．（１）ｔ５　（２）３．８４ｇ （３）解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ３．８４ｇ ２４５ ９６＝ ｘ ３．８４ｇ　ｘ＝９．８ｇ 原混合物中二氧化锰的质量为１０．９ｇ－９．８ｇ＝１．１ｇ 答：原混合物中二氧化锰的质量为１．１ｇ。 ９．（１）４　３．２ （２）解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ３．２ｇ ６８ ３２＝ ｘ ３．２ｇ　ｘ＝６．８ｇ 答：参加反应的过氧化氢的质量为６．８ｇ。 （３） <=>?@ ３ $()&„ 一、（１）Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ （２）Ｍｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ｚｎ　Ａｇ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｉ （３）①Ｏ　②Ａｌ　③Ｏ　④Ｃａ 二、（１）Ｈ＋　（２）Ｏ２－　（３）Ｎａ＋　（４）Ｍｇ２＋　（５）Ａｌ３＋　（６）Ｃｌ－　 （７）Ｋ＋　（８）Ｃａ２＋　（９）Ｆｅ２＋　（１０）Ｆｅ３＋　（１１）Ｚｎ２＋ （１２）Ｃｕ２＋　（１３）Ａｇ＋　（１４）ＯＨ－　（１５）ＮＯ－３　（１６）ＣＯ ２－ ３ 　 （１７）ＳＯ２－４ 　（１８）ＮＨ ＋ ４ 三、１．Ｄ　【拓展判断】①　②√　③√ ２．Ｎ　１４．０１　【拓展填空】①碳元素属于非金属元素（合理即可）　 ②ＣＯ２（或ＣＯ） 四、（１）阴离子　（２）质子数（或核电荷数）　【拓展判断】①√ ②√　③　④ 【易错书写】 ① 　② 　③ 　④ ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 五、１．（１）Ｈ２　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２Ｏ　（４）ＣＯ２　（５）Ｆｅ２Ｏ３　（６）ＣｕＯ　 （７）ＫＭｎＯ４　（８）ＫＣｌＯ３ ２．①Ｏ２　②Ｎ２　３．①Ｎ２　②Ｈ２Ｏ ４．（１）Ｎａ２Ｏ（或Ｎａ２Ｏ２）　（２）Ａｌ２Ｏ３ 六、１．（１）３Ｈ　（２）２ＮＨ３　（３）２Ｏ２　（４）２Ｎ２　（５）２Ｈ２Ｏ （６）３ＳＯ２－４ ２．（１）Ｏ３　（２）１个甲烷分子中含有４个氢原子　（３）１个水分子中 含有２个氢原子 ３．（１）１个铁离子带３个单位的正电荷　（２）１个硫酸根离子带２ 个单位的负电荷 ４．（１）Ｈ２Ｓ －２ 　（２）Ｓ ＋４ Ｏ２　（３）Ｎａ２Ｓ ＋６ Ｏ４　（４）Ｎ ＋５ ２Ｏ５ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．（１）Ｈ　（２）２Ｎ２　（３）Ｚｎ ２＋　（４）ＫＭｎＯ４　（５）１个二氧化硫分子 中含有２个氧原子 ７．①２个氢分子　②２Ｃｌ　③镁离子（或１个镁离子）　④Ｎ ＋４ Ｏ２ ⑤Ａｌ（ＮＯ３）３ 七、１．Ｃ　２．Ｂ　【拓展判断】①　②　③　④ 八、１．２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ２．Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ３．３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ４．４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ ５．４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ６．２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ７．Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ８．２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ９．２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ １０．２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ １１．２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ １２．２ＨｇＯ △ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑ １３．ＮＨ３＋ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ １４．ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ <=>?@ ４ $M7…†9‡'ˆ& 典例剖析 例１　Ｂ　【方法指导】Ｃｌ　例２　Ｃ　【方法指导】Ｎａ２Ｓ　 例３　（１）碳、氢、氧　（２）２∶６∶１　Ｃ２Ｈ６Ｏ　（３）１∶３ 【方法指导】１３．２ｇ×１２４４×１００％ ＝３．６ｇ　８．１ｇ× ２ １８×１００％ ＝ ０．９ｇ　６．９ｇ－３．６ｇ－０．９ｇ＝２．４ｇ　碳元素、氢元素和氧元素　 ３．６ｇ １２∶ ０．９ｇ １ ∶ ２．４ｇ １６ ＝２∶６∶１ １３．２ｇ＋８．１ｇ－６．９ｇ＝１４．４ｇ　 ６．９ｇ１２×２＋６×１＋１６×１∶ １４．４ｇ １６×２＝ １∶３ 例４　Ｃ　【方法指导】甲和丁　丙　催化剂　乙　９∶１∶８ 针对训练 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｃ ９．Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　０．７ １０．（１）①２３∶４８　②４４　③１４２ｇ　（２）１８　（３）２７ｇ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｃ <=>?@ ５ $‰Š‹ˆŒs 典例剖析 例１　Ｄ　【方法指导】ＣＨ４　Ｏ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 例２　 　例３　Ｃ 针对训练 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．（１）２　（２）３∶４　（３）属于　（４）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２ 点燃 ３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ８．（１） 　（２） 　（３）甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素 组成的（合理即可）　（４）ＣＨ２Ｏ＋Ｏ２ 催化剂 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ９．Ｂ　１０．Ａ １１．（１）二氧化硫、水（或 ＳＯ２、Ｈ２Ｏ）　（２）ＡＣＤ　（３）硫元素、氧元 素　（４）分子　（５）２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ １２．Ｄ　１３．Ｂ 单元整理与提升 一、大单元复习 一种物质　元素组成　一个分子　分子构成　正、负化合价的代数 和为零　质量总和　质量总和　种类　质量 种类　数目　质量　客观事实　质量守恒定律　反应物 生成物　反应条件　质量比　个数比　 二、易错辨析 （１）　（２）√　（３）√　（４）　（５）　（６）√ （７）　（８）　（９）√　（１０）√ 三、对接中考 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ １１．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）Ｎ２＋Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ２ＡｌＮ＋３ＣＯ　（３）ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 催化剂 １２０℃ ＣＯ２＋Ｈ２ １２．（１）８４ （２）解：设炉甘石中碳酸锌的质量为ｘ。 ＺｎＣＯ３＋２Ｃ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑ １２５ ８４ ｘ ８４ｋｇ １２５ ８４＝ ｘ ８４ｋｇ　ｘ＝１２５ｋｇ 答：此炉甘石中ＺｎＣＯ３的质量为１２５ｋｇ。 １３．Ｃ　１４．Ａ　１５．Ａ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｃ １９．（１）化学　（２）醋酸分子　（３）ＣＯ２＋ＣＨ４ 催化剂 ＣＨ３ＣＯＯＨ　 ３３　（４）温室 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．Ｄ　２．Ａ ３．２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　原料来源广泛（或燃烧产物无污染等，合理 即可）　防止发生爆炸（或减轻重量，合理即可） ４．Ａ　５．Ｄ ６．（１）化学能　（２）２　（３）Ｈ２、ＣＯ２　Ｈ、Ｃ、Ｏ　（４）Ｈ２Ｏ（或水） ５．２　碳 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．（１）集中火焰，提高温度　（２）Ｂ　（３）还原　（４）Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ６．Ｃ ７．（１）一氧化碳　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　（２）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ８．（１）Ｂ类铅笔　（２）导电 ９．（１）将分散的活性炭聚集在试管底部　（２）Ａ中液体由红色变为 无色，Ｂ中液体仍为红色　（３）不能　没有作对比实验，无法排除 棉花的干扰 １０．（１）单质　金刚石是由一种元素组成的纯净物 （２）①金刚石　石墨　②Ｂ １１．（１）Ｆｅ２Ｏ３　（２）不活泼　（３）３　（４）４２８ （５）Ｃｕ３（ＣＯ３）２（ＯＨ）２ △ ３ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｄ ６．（１）石灰石（或大理石）、稀盐酸　（２）向上排空气法　（３）ＡＣＤＥ （４）将燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭，则证明二氧化碳 已收集满　（５）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）分液漏斗可以 控制液体的滴加速度，                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          从而控制反应速率 参考答案 参考答案 参考答案