沪教版九年级化学下册练习（PDF版）：7.2 常见的酸和碱

高粼课时通 年级化学(下)H 第2节常见的酸和碱 课时①浓盐酸和浓硫酸 知识点一浓盐酸 解析:阅读题目可知,事先用于画猫的物质是稀硫酸,当用电 1.下列物质露置在空气中一段时间后,质量会减小的是(B);吹风的热风吹白纸时,水分蒸发,稀硫酸变成浓硫酸,而浓硫 A.氯化钠 B.浓盐酸C.浓硫酸D.大理石 酸具有脱水性,使纸张炭化变黑。 解析:氯化钠放在空气中一般没有变化,质量不变;浓硫酸具∶7.实验室中常需要使用硫酸。 有较强的吸水性,露置在空气中质量会增加;大理石与空气;(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木 中的物质不易反应,所以质量基本不变;浓盐酸具有较强的;棍沾有浓硫酸的部位变黑 挥发性,露置在空气中一段时间后质量会减小。 2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿, 2.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于:可观察到温度计显示的温度升髙,其原因是浓硫酸具有吸水 水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖时,会看到有“白雾”冒;性,可吸收空气中的水蒸气,浓硫酸濬于水放热 出。请判断该“白雾”的主要成分是 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即V A.水蒸气 B.氯化氢气体 用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸 C.盐酸小液滴 D.氢气 氢钠溶液。 解析:由题中信息和浓盐酸的性质可知,浓盐酸极易挥发出(4)实验室用98‰的浓硫酸(密度为 HCl气体,又知HCl气体极易溶于水,所以当有大量HCl挥:1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为图7-2-2 发到空气中时,HCl与空气中的水蒸气结合,生成盐酸小液:20%的稀硫酸。 滴,因此会看到“白雾” ①配制该溶液的步骤:计算、量取、溶解(混匀)、装瓶贴标签 3.如图7-2-1所示的实验中,小烧杯①盛的是 ②浓硫酸稀释过程如图7-2-2所示,b中盛放的物质 紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸,片刻后,可 是浓硫酸,a的作用是搅拌散热 以观察到烧杯①中液体的颜色是(B) 解析:(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小 A.紫色 B.红色 木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫 C.无色 蓝色 解析:浓盐酸具有挥发性,从浓盐酸中挥发出图7-2-1 酸的部位变黑。(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸 气,且浓硫酸溶于水放热,所以用溫度计的液泡蘸取少量浓 来的氯化