7.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第７章　应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 九年级化学下册 沪教版 第1课时 常见的酸 温故知新 如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。 （1）甲中小花不变红，说明 ； （2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为： CO2不能使石蕊变红色 CO2 + H2O = H2CO3 “酸”“碱”的由来 “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 在生活中，你还知道哪些酸？ 含有碳酸 H2CO3 食醋中含有醋酸，学名：乙酸，化学式：CH3COOH是一种有机酸 酸的体验 柠檬酸又称枸缘酸， 化学名称2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸。 含 葡萄酸 柠檬酸 苹果酸 山楂酸 是一种五环三 萜酸，存在于 多种天然植物、 特别是山楂， 红枣，枇杷叶 和油橄榄中， 对人体具有 高安全性。 近年来发现 山楂酸具有 抗癌、抗氧化、 抗艾滋病、 抗菌、抗糖尿病 等多种生物活性。 蓝莓中有机酸含量约占总酸含量的一半以上。有机酸中大部分是枸橼（jǔ yuán）酸，其他的有熊果酸、 奎宁酸和苹果酸等。需要着重一提的是熊果酸，熊果酸又称乌索酸，属于一种弱酸性五环 三萜类化合物，是多种天然产物的功能成分，具有广泛的生物学活性，特别在抗肿瘤等方 面作用突出。 酸奶中 含有乳酸 学名：2-羟基丙酸 甲酸，俗名蚁酸，化学式HCOOH，是最简单的羧酸。 被蚂蚁叮咬，可以涂抹牙膏（pH=9）或肥皂水（pH=10） 洁厕液中含有盐酸 铅酸蓄电池中有硫酸 胃酸 观察试剂瓶的颜色，有什么发现？ 盐酸 硫酸 硝酸 硝酸见光易分解 HCl H2SO4 HNO3 长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 活动与探究一：“慧眼识酸” 桌面有两瓶无色溶液，已知是浓硫酸和浓盐酸，如何鉴别？ 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠油状液体 液体 气味 无味 刺激性气味 密度(与水比较) 1.84g/ml 1.37g/ml 敞开试剂瓶口现象 无明显现象 瓶口有白雾 其他 无挥发性、有吸水性 有挥发性 溶质质量分数 98% 37% 一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大 HCl H2O 空气中的水 氯化氢气体与空气中的水 蒸气结合，形成盐酸小液滴。 浓盐酸的挥发 【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 保存 方法 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 密封 密封 浓硫酸的特性 浓硫酸介绍 二、浓硫酸的特性 ① 吸水性 （物理性质） 在实验室可以用浓硫酸做-- 干燥剂 浓H2SO4 （常用于除去混合物气体中的水蒸气） 干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。 酸性气体： 中性气体： CO2、 N2、 SO2、 H2、 O2、 CH4等 CO、 HCl等 碱性气体：NH3 ②脱水性 （化学性质） 脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。 ③ 强氧化性 （化学性质） 使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。 ④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸的稀释 切不可将______ 倒进______。 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并用_______ 不断_______。 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸 玻璃棒 玻璃棒的作用： ①使浓硫酸和水混合均匀。 ②使产生的热量迅速散失。 为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻剧烈沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（类似于滚烫的油锅中滴了一滴水） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。 三、稀硫酸、稀盐酸的化学性质 1.酸与指示剂的作用 紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液 盐酸 硫酸 ①紫色石蕊试液遇酸变 色； ②无色酚酞试液遇酸 色。 红 不变 变红色 不变色 变红色 不变色 【结论】 活动与探究二：“猜猜它是谁” 1.有三个金属王国的“潜水运动员”——铜、镁、锌，在盐酸池和硫酸池中比谁的“潜水”时间长。 2.请派出代表表演这场“潜水比赛”，其他同学请猜猜他们表演的分别是谁。 3.写出相关反应的化学方程式。 2.酸与活泼金属反应 化学反应 现 象 化学方程式 稀盐酸与镁 稀盐酸与锌 稀盐酸与铜 稀硫酸与镁 稀硫酸与锌 稀硫酸与铜 产生大量气泡，反应很剧烈 不反应 产生大量气泡，反应较剧烈 不反应 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 产生大量气泡，反应很剧烈 产生大量气泡，反应较剧烈 金属单质与酸溶液能否发生置换反应，反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序： 金属活动性由强到弱 嫁， 给， 那， 美，女；身，体，细, 纤，轻； 统， 共 一，百, 斤 （1）排在（H）之前的金属能置换酸中的氢；排在（H）之后则不能。 （2）酸主要指稀盐酸和稀硫酸，不能用硝酸或浓硫酸。因为硝酸和浓硫酸具有强氧化性，强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。 (3)排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外，因为其化学性质非常活泼，能与水反应生成相应的碱和氢气。） 但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。-----这是高中的知识。 活动与探究三：“除锈专家” 怎么除去铁钉表面的锈？ 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 3.酸与金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 黑色物质逐渐溶解，溶液变成蓝色 黑色物质逐渐溶解，溶液变成蓝色 该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。 微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。 交流与讨论： 1.当铝制品放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始并没有看到气泡，你能写出此刻发生的反应吗？ 分析：铝制品抗腐蚀性极强，是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜 2.过了一会儿，铝制品表面冒出大量气泡，请你写出此刻发生的化学反应方程式 3.生锈的铁钉能否长时间浸泡在稀酸溶液中？会看到哪些现象呢？ 答：不能。会先看到红色固体消失，溶液由无色变黄；然后看到铁钉表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿。 判断反应一段时间后托盘天平指针偏转情况？ 活动与探究四：找平衡 4.酸与某些盐反应： 酸 + 盐= 新酸 + 新盐 现象 化学方程式 稀盐酸和石灰石 石灰石表面产生大量气泡且不断溶解 稀硫酸和石灰石 石灰石表面产生大量气泡，慢慢的反应停止 稀硫酸和氯化钡 溶液中有白色沉淀生成 稀盐酸和硝酸银 溶液中有白色沉淀生成 稀盐酸和碳酸钠 白色粉末逐渐溶解，产生大量气泡 联想与启示： 酸溶于水产生的阳离子全部是 ； H+ 酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子 为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似呢？ 酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 视野拓展： 此外，如果元素具有多个价态的时候，命名方法 又会因化合价的不同而有所不同，如H2SO4（硫酸）， 而H2SO3（亚硫酸）；HMnO4（高锰酸），而H2MnO4（锰 酸）；HClO4（高氯酸），HClO3（氯酸），而HClO（次氯酸） ＋6 ＋4 ＋7 ＋6 ＋7 ＋5 ＋1 1、在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，烧杯内物质的质量减小的是（ ） A、浓盐酸 B、澄清石灰水 C、浓硫酸 D、糖水 2、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同点是 （ ） A、颜色发生改变 B、发生化学变化 C、质量减小 D、溶质的质量分数变小 3、一颗不与盐酸反应的小球漂浮于盛有稀盐酸的烧杯中，然后将废旧电池外壳的金属投入烧杯中，至不再有气泡产生为止，小球所处的位置将（ ） A、往上浮 B、保持不变 C、略往下沉 D、沉到杯底 A D A 4、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）。 Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金 B 5、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能具有重要作用．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸．下列叙述不正确的是（　　） A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价 C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应 C 6、下列实验能达到预期目的是（ ）。 A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、用浓硫酸除去氢气中的氯化氢气体 C、用铜屑、稀硫酸制取硫酸铜 D、用稀硫酸和大理石制取较多量二氧化碳 A 7、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）。 A、用盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl═ 2FeCl3 + 3H2O B、吸收CO2中少量HCl气体：2NaOH + CO2═ Na2CO3 + H2O C、洗去试管壁上附着的铜：Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2 D、验证和的金属活动性：Zn+FeCl3 ═ ZnCl3+Fe A 8、铁钉上的铁锈，常用稀盐酸清除；除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式并在括号内注明反应的类型。 Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3H2O （复分解反应） Fe +2HCl===FeCl2 +H2 ↑ （置换反应） Lavf56.15.102 Lavf57.62.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder mp42flv Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$