山西省太原市第五中学2017-2018学年高二3月第四周阶段练习化学试题

太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性练习 高 二 化 学（理） 命题人、校对人：王磊 （2018.3.30） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 1．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是 A． 羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为[来源:学§科§网] C．羰基硫的沸点比CO2低[来源:学科网ZXXK] D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 2．据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质：N60。已知，N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法，正确的是 A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定[来源:学.科.网] B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高 C．N2和N60互为同素异形体 D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 3．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 4．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D． S8中S的杂化方式为sp3杂化 5．下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 C．CO2是由分子组成的，可推测SiO2也是由分子组成的 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 6．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的