2017-2018年高考化学重要考点练习卷：弱电解质的电离和溶液的酸碱性

弱电解质的电离和溶液的酸碱性 1．一定温度下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 B．加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，电离常数变大 D．加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大 【答案】D 2．下列各示意图与对应的表述正确的是 A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 【答案】B 3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7mol·L-1 C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7 【答案】D 4．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)  [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，下列说法正确的是 化学式 硼酸 碳酸 醋酸 电离常数(298 K) K＝5.7×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝1.75×10－5 A．将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 B．往碳酸钠溶液中加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应 C．硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强 D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者 【答案】D 5．某温度下Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是 A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12