2017-2018年高考化学重要考点练习卷：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡 1．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为 A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 【答案】B 2．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是 A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12 B．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 【答案】B 3．在25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25 ℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点 D．25 ℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 【答案】D 4．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是 A．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．T3>T2>T1 【答案】A 5．某溶液中含、的浓度均为0.01 mol·L-1。已知Ksp(CaCO3)=4.8×10-9，Ksp(CaSO4)=2.4×10-5，离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时认为沉淀完全，下列叙述不正确的是 A．向该溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后顺序为、 B．混合溶液中完全沉淀时，c()∶c()=5×103∶1 C．CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+  (aq)，其平衡常数K=5×103 D．向CaCO3悬浊液中加入饱和Na2