山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修一：4.3.1硫和氮的氧化物 课件 (共18张PPT)

【学习目标】 【重点难点】 （1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。 罪魁祸首！！ 科学视野 科学视野 自然界 中的硫 元素。 一、硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 2.物理性质： 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4٠2H2O） 芒硝（Na2SO4٠10H2O） 黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2. 硫化物: 硫酸盐: 思考·交流 3.化学性质： △ 既有氧化性又有还原性. S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 点燃 4.用途： 黑火药、制硫酸. △ 回顾 氧化性 还原性 SO2的产生: (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。 点燃 S + O2 === SO2 硫或含硫物质在空气中燃烧 思考·交流 二、二氧化硫 硫在氧气中燃烧 (二)、化学性质 试管内水面上升 SO2易溶于水 发现溶液变为红色 SO2溶于水显酸性 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复 原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验·探究 盛有SO2的试管倒立在 水中 将SO2通入品红溶液· 实验 现象 结论 取出试管放在试管架上，滴加石蕊试液 加热试管中的溶液 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 (1)SO2与水反应 1.SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 思考·交流 (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 1.SO2具有酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应 (3) SO2与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙） SO2 + NaOH == NaHSO3 思考·交流 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的