山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修一：1.2 化学计量在实验中的应用学案（无答案）

第一章《从实验学化学》复习学案 第二节 化学计量在实验中的应用 教学目的： 1. 复习巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。 2. 复习巩固配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作。 知识体系： 一． 物质的量的单位—摩尔 1．物质的量：与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。 6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。 N == n·NA （N：微粒数） 注意：（1）、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 （2）、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）、物质的量用符号“n”表示。 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量，符号“M” 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 m == n·M (m ：物质的质量) 3、 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号“Vm”。 (标准状况下：Vm=22．４L/mol) （１）单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。[来源:学,科,网Z,X,X,K] 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 （２）气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： V == n ·Vm （V：气体的体积） ⑶阿伏加德罗定律及应用 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1