课时1.6 物质的量浓度-2020-2021学年高一化学必修1精品讲义（人教版）

课时1.6 物质的量浓度 【学习目标】 1、掌握物质的量浓度的概念 2、掌握物质的量浓度的相关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 2、符号： 3、单位：mol/L或mol·L—1 4、公式： ，其中 表示________， 表示　　　　　　， 表示　　　　　 5、公式的变形： EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 ， 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L 6、注意的问题： (1)由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其浓度是不变的，但溶质的物质的量则因体积 的多少而改变 (2)体积是指溶液的体积而不是溶质或者溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和 (3)溶液中的溶质B既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是单质、化合物或者指某种离子、分子 (4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质。如：Na、Na2O2、NO2、SO3等 溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化 (5)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于 水，所得溶质是H2SO4 【练习1】 1、判断正误： (1)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L ( ) (2)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L ( ) (3)从1 L 2mol·L—1 的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol/L ( ) 2、填空： (1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以　　　　形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　 　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　 (2)1.0L 1mol/L葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　形式存在，质量是　　　　g (3)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________ (4)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4