山东省沂水县第一中学人教版高中化学必修一：2化学物质及其变化 课件 (7份打包)

组织建设 化学 · 必修 1 简单的分类方法及其应用 【学习目标】 1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。 图片导学 实验管理员将药品按物质性质进行了分类，我们能很快找到所需药品 图片导学 为什么在图书馆里你很快就能找到需要的书？ 图书进行了分类 图片导学 在超市，我们能很快找到所需药品。原因：商品进行了分类 没有分类，超市会什么样？ 知识解读 知识点1、分类及分类的意义 1、分类： 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。 把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起 知识点2、分类方法 姚明 刘翔 田亮 罗纳尔多 图片导学 1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。 特点： 物质类别间有交叉的部分 姚明 刘翔 田亮 罗纳尔多 习题导学 思考讨论 1、利用交叉分类法连线分类 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 2、找出一种不同于其它种的物质 A.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 按阳离子分 按阴离子分 初中学过有关物质类别的概念 问题导学 复习回顾 物 质 混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等。 是否由同一种分子组成 纯净物 混合物 是否由同种元素组成 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 根据组成特点和所具有的性质 酸 碱 盐 氧化物 2、树状分类法 按照同一标准对同类事物进行再分类的方法 特点： 同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 交叉分类法中类别之间并列、交叉关系 树状分类法中类别之间并列、交叉、从属关系 一、根据物质的组成和性质对物质进行分类 六大强酸：HClO4>H2SO4>HNO3>HI>HBr>HCl 四大强碱 ： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 物质 特别提醒　有关物质分类中概念的理解 (1)概念间的关系——“并列”、“包含”与“交叉” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物； ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 (2)酸性氧化物和碱性氧化物 ①概念 酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物； 碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。 ②注意 a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物， 例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 c.碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3·H2O无对应碱性氧化物。 d.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱 (如SiO2、 Fe2O3)。 (4)单质、纯净物和混合物 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 (5)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示一般如下： 问题导学 问题讨论 利用树状分类法对常见化学反应分类 化学反应 按反应前后种类、类别 按得氧、失氧 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应 探究导学 各类物质的化学通性 (1)金属单质(以Fe为例) 金属 O2 金属氧化物(Fe3O4) 酸(如H2SO4) 盐+H2↑ (FeSO4+H2) 盐(如CuCl2) 盐+金属(FeCl2+Cu) 探究导学 (2)氧化物(以CO2、CaO为例)。 H2O 碱（如NaOH） H2O 酸（如HCl） 含氧酸(H2CO3) 盐+H2O(Na2CO3+H2O) 盐(CaCO3) 碱[Ca(OH)2] 盐+H2O(CaCl2+H2O) 氧 化 物 酸性氧化物 (如CO2) 碱性氧化物 (CaO) 探究导学 (3)酸(以稀盐酸为例)。 酸 酸碱指示剂 如紫色石蕊试液 变红 活泼金属 (如Fe) 盐+H2(FeCl2+H2) 碱 (如NaOH) 盐+H2O(NaCl+H2O) 碱性氧化物 (如CaO) 盐+H2O(CaC