第三章　第一节　金属的化学性质（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　铝与氢氧化钠溶液的反应 化学 [新课导入] (教师用书备用) 在一次实验课上,实验老师忘记带盐酸了,无法收集氢气。为了不影响实验,老师把铝片放在氢氧化钠溶液中,同样也收集到了氢气,铝片能和酸反应放出氢气,为什么铝片也能够和氢氧化钠溶液反应生成氢气呢? 化学 [学习目标] 1.掌握铝与强酸、强碱反应的实质。 2.能应用物质的量在化学方程式中进行计算。 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 知识点一　铝与氢氧化钠溶液的反应 基础梳理 铝与盐酸、NaOH溶液的反应 实验 操作 实验 现象 试管中有 产生,铝片 ;点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中有 产生,铝片 ;点燃的木条放在试管口时发出 声 气泡 溶解 爆鸣 气泡 溶解 爆鸣 化学 实验结论:铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。 化学 铝既能与酸反应也能与强碱反应,这是铝的特性。 化学 疑难探究 问题导思 1.铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物? 提示:不能,铝与酸或碱都能反应,因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。 2.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应,产生H2的物质的量相等吗? 提示:产生H2的物质的量不相等,等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应产生H2的物质的量之比为1∶3。 化学 归纳总结 铝与盐酸、NaOH溶液的反应量的关系 1.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 2.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。 3.足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶3。 化学 题组例练 1.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是(　 　) A.铝是还原剂,其氧化产物是H2 B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2 C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂,Al被氧化 D 化学 D 2.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为(　 　) A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1 化学 3.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　 　) A.盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 C 化学 知识点二　物质的量在化学方程式计算中的应用 基础梳理 1.物质的量与各物理量之间的关系 化学 结论:化学方程式中化学计量数之比等于 之比,也等于 之比,对于有气体参与的反应还等于 之比。 粒子个数 物质的量 体积 化学 3.计算的基本步骤 化学 4.计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量,此时,只要按照化学方程式的量的关系,列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 (2)混合物反应的计算 设混合物中各物质的物质的量为x、y、z,按照化学方程式的量的关系,并用x、y、z表示,列出方程组解答。 (3)过量计算 给出了两种反应物的量,求解某产物的量。 方法:按照化学方程式的量的关系进行判断,哪一种物质过量,然后根据不足的物质的量进行求解。 化学 疑难探究 问题导思 1.Al的物质的量是多少? 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,两者恰好完全反应。 化学 2.参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度分别是多少? 化学 3.生成标准状况下H2的体积是多少? 化学 归纳总结 1.当已知物理量与被求物理量不一致时,计算时题目中的数据必须带单位,以体现“上下一致,左右相当”的原则。 2.各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示粒子数,而“n”表示物质的量。 化学 题组例练 1.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列表示正确的是(　 　) C 解析:应注意单位要“上下一致,左右相当”。 化学 2.10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L (标准状况下),求: (1)合金中Al的质量分数; 答:(1)合金中铝的质量分数为54%。 化学 (2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。 答:(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度为2 mol/L。 化学 课堂小结 能力总结提升 2.化学方程式计算的等式关系 各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质构成粒子的粒子数之比=相同条件下的气体的体积之比。 化学 1