2018届高三化学二轮复习高频考点精讲 高频考点十五　盐类的水解及其应用（50PPT）

高频考点十五　盐类的水解及其应用 1.盐类水解的3个误区 误区1：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区2：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区3：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 2.盐类水解的3个要素 要素1：盐类水解的规律。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 要素2：盐类水解离子方程式的书写。注意多元弱酸根的分步水解，“”的使用。 要素3：水解平衡的影响因素。升温、加水、加入相应离子对平衡的影响。 [考法指导] 【考法训练1】 常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(　　) A.溶液一定呈酸性 B.溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－ C.溶液加水稀释，离子浓度都减小 D.溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) 水解原理及影响因素(难度系数☆☆) 解析　A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项，HY－不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。 答案　D 【考法训练2】 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B.对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl C.依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 解析　FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在溶液中发生了水解，故A项正确；对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液X的组成是0.003 mol·L－1 KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系